福建省漳平市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

-1-Cl2017福建省漳平市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（考试时间：90分钟总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能要用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Co59Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性3．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．CaF2的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．质子数为17、中子数为20的氯原子:4．下列说法中正确的是①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物②砹(At)位于ⅦA族，AgAt易溶于水③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥根据反应SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A．①③④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．①③⑥5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是A．W和R形成的化合物属于共价化合物B．元素R与氢形成的化合物有很多种C．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是-2-A．64g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAB．0.2molNO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO－3与SO2－3粒子的物质的量之和为NAD．l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓C．NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+B．+-12-cH=10cOH的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-C．0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+D．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-9．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为Cl2，则丁可能是铁B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水C．若甲为Na2CO3溶液，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是SO211．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是-3-A．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性B．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和碳酸氢钠固体C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体12．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确．．．的是A．溶液A中不存在Mg2+、CO2ˉ3和HCOˉ3，不能确定Na+的存在B．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中一定存在H+、SO2ˉ4和Clˉ13．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸14．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO215．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐泡以NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是-4-A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)16．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A．WX的水溶液呈中性B．元素非金属性的顺序为YZQC．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）E在元素周期表中的位置是____________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____________________。（4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为_________________________________。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。18．（14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度-W+-5-60～70℃，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2（1）如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接，接，______接。制备SO2的化学方程式为。（2）实验室用下图装置制备Na2S2O4。①Na2S2O4中硫元素的化合价为；②仪器A的名称是；③水浴加热前要通一段时间N2，目的是④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法；⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含m的代数式表示）。19．（14分）2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：①还原性：Cl-Co2+；②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。（3）写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。bc-6-（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体的操作：先，再蒸发浓缩、冷却结晶。（6）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/℃化学方程式固体失重率Ⅰ120-220CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O19.67%[来Ⅱ300~350_________________________59.02%20．（12分）（永安一中、漳平一中学生作答，德化一中学生不作答）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。已知：①CO(g)＋12O2(g)===