江西省宜春市上高二中2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题

1江西省宜春市上高二中2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题（考试时间：100分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56一、选择题：（本题共16个小题，每小题3分。）1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是()选项目的古代文献说明A使用“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》KNO3能自燃B鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》利用焰色反应C提纯“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D性质“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》利用KNO3的氧化性2.用NA代表阿伏如德罗常数，下列说法正确的是（）A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NAD.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA3．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．合金熔点、硬度都低于成分金属C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料4．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl−、S2−B．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl−、HCO3−C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO−、SO42−、I−D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、CO32−5.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系是，使用类似数组的方法可以收到的直观形象的效果，下列表达不正确的是（）A.分散质粒子直径与分散系种类：B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C.Na与O2反应的产物：D.A1C13溶液中滴加Na0H溶液后铝的存在形式6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A.用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+7.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042—）=6.5mol/L，若将100mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液（）A.1.0LB.0.5LC.1.8LD.2L8.等物质的量的N2、02、C02混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、02、C02物质的量之比为（）A.6：7：3B.3：3：2C.3：4：1D.6：9：09.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断错误的是[已知Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓]()A.若甲为Cu，则丁可能是Cl2B.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液C.若甲为焦炭，则丁可能是O2D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO210.根据下列反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu④2MnO4—+16H++10Cl—=5Cl2↑+2Mn2++8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A.Cl2Fe3+MnO4-Cu2+Fe2+B.MnO4-Cl2Fe3+Cu2+Fe2+C.Cl2MnO4-Fe3+Cu2+Fe2+D.MnO4-Fe3+Cl2Cu2+Fe2+11．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）A．Cl2B．Cl2O7C．ClO2D．Cl2O212．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w1－w231w1B.84w2－53w131w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w113．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O14.(1)将1350mL1molLOHNa溶液逐滴滴入13100mL1molLlAlC溶液中。（2）将13100mL1molLlAlC溶液逐滴滴入1350mL1molLOHNa溶液中，结果是（）A．现象相同，生成3Al(OH)的量相同B．现象不同，生成3Al(OH)的量相同C．现象相同，生成3Al(OH)的量不同D．现象不同，生成3Al(OH)的量不同15.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（）A.沉淀A中含有2种金属单质B.溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀CC.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子D.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗16．现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，（2）将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为()A．均是1.65gB．均是1.49gC．（1）（2）D．（2）（1）二、非选择题：（本题共5个小题，共52分。）17．(每空1分，共10分)（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；肯定不存在的离子有___________________________。②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。（2）①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__（_______）（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.18.(每空1分，共10分)现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。（2）①②③中均进行的分离操作是_______________。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。（4）实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。A.取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C.8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯3D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作19.(每空2分，共16分)为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列问题：（1）写出A中反应的离子方程式；（2）仪器X的名称是，B中的溶液为；（3）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是（填标号）；a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是；（5）探究固体产物中元素Na的存在形式假设一：只有Na2C03；假设二：只有Na20；假设三：Na20和Na2C03均有完成下列实验设计，验证上述假设:步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中；现象：。（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与C02反应的总化学方程式。m1m2m366.7g69.0g72.lg20.(每空2分，共10分)下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱，F物质不溶于水。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题：(部分反应物与产物已省略)（1）写出下列物质的化学式：X____________F______________（2）向Z溶液中通入足量的Cl2，写出检验所得溶液中阳离子所需试剂_______________________。（3）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________________________________（用必要的文字回答）②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为_______________________。21．(每空2分，共6分)（1）把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96LH2（标准状况下）。该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积（标准状况下）为____________。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mLH2化合生成HCl和H