河北省辛集中学2020届高三化学第三次阶段考试试题

-1-河北省辛集中学2020届高三化学第三次阶段考试试题试卷说明：1．考试时间：90分钟，分值：100分2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65Ni59第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是A．“石碱”中含有离子键B．“石碱”中含有非极性共价键C．“石碱”是离子化合物D．“石碱”中含有极性共价键2．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④2019年9月25日发射“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NAB．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NAC．1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NAD．60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA4．下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇-2-A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是6．能正确表示下列反应离子方程式的是A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZB．W与X形成的化合物可能含有共价键C．原子半径大小：W＜X＜Y＜ZD．Y的单质易溶于水和乙醇8．下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则下列说法错误的是-3-A．操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发B．操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．操作3可以是洗涤、干燥D．操作4、操作5分别是萃取、分液9．氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl＝NH3BH3＋NaCl＋H2↑。则下列说法中错误的是A．LiAlH4中H元素为－1价B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂10．X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法中不正确的是A．若M是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若M是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C．若M是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D．若M是强氧化性的单质，则X可能是金属铝11．下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是-4-A．少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2D．过量NaOH溶液和明矾溶液混合12．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素13．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、Mˊ分别为Fe2+、Fe3+C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO214．下列说法错误的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C．可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D．反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为1:415．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：-5-下列说法错误的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成二．选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）16．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500mL，此时所得溶液中溶质的物质的量浓度是A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4②0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋③中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋④加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－⑥25℃时，KW/c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、AlO2－A．②③B．①⑥C．③④⑤D．①⑤⑥18．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：-6-下列说法不正确的是A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶19．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂湿润的试纸现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体20．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极为阴极，发生还原反应C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降第20题第21题21．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是①KHCO3溶液（溶有CO2）②K2SO4溶液CO2→铜电极盐桥(KCl)铂电极-7-A．装置中使用阳离子交换膜B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－C．左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D．若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g22．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ•mol﹣1②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝bkJ•mol﹣1③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ckJ•mol﹣1则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的热效应△H为A．（a+b﹣c）kJ•mol﹣1B．（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1C．（c﹣a﹣b）kJ•mol﹣1D．（c﹣3a﹣b）kJ•mol﹣123．已知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（g）的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是A．形成1molH2O（g）中化学键需吸收bkJ能量B．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H＝﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1C．H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H＝+ckJ•mol﹣1D．2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molH2O（l）放出的热量小于2（b﹣a）kJ24．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8A．①④B．④C．②③④D．①②③25．已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154kJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297kJ•mol﹣1③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4下列说法正确的是-8-A．△H3＞△H4B．△H3＝+143kJ•mol﹣1C．无法计算△H4的值D．H2S燃烧热为1045kJ•mol﹣1第Ⅱ卷（非选择题）三．填空题（40分）26．实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)△H=–511kJ∙mol－1可能用到的有关数据如下：制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a的作用是。（2）A中反应的化学方程式是。（3）B的作用是。（4）E中冷却水的作用是。（5）尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。（6）锡粒中含铜杂质导致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因-9-是。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl