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1厦门一中2017～2018学年（下）九年级第二次模拟考试化学试卷（试卷满分：75分考试时间：45分钟）准考证号姓名班级座号注意事项：1．试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共16题，共4页，另有答题卡。2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。3．可能用到的相对原子质量：H1F19C12O16Ca40Zn65Cl35.5第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列各品牌物质中蛋白质含量最多的是A．“碧华”牛肉B．“漳州”杨梅C．“桂林”米粉D．“汤氏”花生2．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）3．空气中含量（体积分数）最多的气体是A．氧气B．氢气C．氮气D．二氧化碳4．以下实验操作正确的是A．振荡试管B．两人合作滴加液体C．过滤D．稀释浓硫酸5．“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念。下列行为正确且符合该理念的是A．燃放烟花爆竹，增强节日气氛B．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用C．大量使用煤做燃料，并将锅炉烟囱加高，可以减少污染D．酚醛塑料（电木）具有热塑性，可以回收再加工利用6．2018年中国造出厚度仅0.12毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是A．超薄玻璃的成分中含有氧化物B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高C．超薄玻璃强度高、透光率好D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物7．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，化学式：(C2F4)n，具有高润滑不粘性等特点，生活中用作不粘锅的涂层材料，下列叙述正确的是2A．碳、氟元素的质量比为1︰2B．聚四氟乙烯的相对分子质量为100C．100g聚四氟乙烯含氟元素76gD．聚四氟乙烯分子中碳元素的质量分数最大8．除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤BCu粉C在空气中灼烧CCuSO4溶液FeSO4加足量铜粉，过滤DCO2CO通入氧气点燃9．如图所示是某反应前后的微观示意图，则该反应A．是化合反应B．A、B、C与D的分子个数比为1：1：1：2C．反应前后的分子种类不变D．该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O10．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量y随时间的变化趋势，y表示的是A．生成氧气的质量B．固体中氧元素的质量C．固体中氯元素的质量分数D．固体中二氧化锰的质量分数第Ⅱ卷非选择题（6题，共45分）11．（4分）化学就在我们身边。（1）氧气可以压缩成液态装入蓝色钢瓶。请从微观角度解释：。（2）化石燃料主要是指：煤、石油、。（3）生活中将自来水软化的常用方法是。（4）如右图所示，挤压左滴管并微热燃烧管，白磷和红磷均不燃烧，挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？。12．（8分）根据图示信息回答问题。（1）氧的核电荷数为。3（2）氖原子的相对原子质量是。（3）氯元素的原子结构示意图如右图所示，在化学反应中氯原子（填“易得”或“易失”）电子。（4）氧和氯元素组成的二氧化氯是安全、无毒的消毒剂，实验室常用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯气体，同时生成硫酸钠和水，反应的方程式为：。（5）如图是甲、乙两种固体（无结晶水）物质的溶解度曲线。①写出A点表示的意义是________________。②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中________（选填“甲”或“乙”）物质的溶解度与纯碱类似。③在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌，有_______g固体未溶解。13．（7分）厦门地铁1号线已正式运营，地铁建设使用了铝、铁、铜等金属。请回答下面问题：（1）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因。（2）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：①若滤渣中无铜粉，写出反应的化学方程式（写一个）。②若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__（填写化学式，下同），可能含有_____。（3）地铁车厢的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效阻止铁与接触而锈蚀。14．（5分）右图有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，他们有如图所示的反应关系（图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。已知：C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，A能产生温室效应，G是是最常用的溶剂，且G→E是放热反应。（1）写出物质化学式：D_______。（2）F→A反应的基本类型是________。（3）E→C的化学反应方程式_______。（4）写出E的一种用途：________。15．（16分）实验一：根据下图回答问题。4（1）仪器①的名称是。（2）实验室用高锰酸钾制氧气应该选择的气体发生装置是（填写编号）。若选择F装置收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。实验室用B装置制取二氧化碳气体的优点是。（3）图C为实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气的装置，装置内发生反应的化学方程式为，装置中小试管的作用是。为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是g。实验二：鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。嘉宝化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？【查阅资料】a.蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数14-17%。b.蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。【设计方案】方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。【进行实验】（实验步骤略）方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）（4）该实验装置的主要缺陷是__________。【数据处理】（5）方案一：产生的CO2质量_____g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为_____%。（保留一位小数）（6）方案二：根据方案二的实验内容，请用文字或图表说明该方案的数据处理方法：________。【评价反思】（7）方案二中装置C的作用是__________。（8）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是__________。16．（5分）肖剑兴趣小组同学取12.5g铜锌合金于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如右图。回答下列问题：（反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）（1）铜锌合金中锌的质量是。（2）实验中稀盐酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）2017-2018厦门一中第二次模拟考试化学参考答案（满分75分）1.A2.D3.C4.C5.B6.D7.C8.A9.D10.B11．（4分）（1）压强增大，气体分子间的间隔缩小（2）天然气（3）煮沸（4）温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触12．（8分）（1）8（2）20.18（3）易得（4）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4△2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（5）①40°时，乙的溶解度为20g②甲③2g13.（7分）（1）4Al+3O2═2Al2O3（2）①Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag②Zn(NO3)2Cu(NO3)2（3）水和氧气14．（5分）（1）CaCO3（2）分解反应（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（或其他合理答案）（4）改良酸性土壤（或其他合理答案）2017-2018厦门一中第二次模拟考试15.（16分）实验一：（1）长颈漏斗（2）Ab随时控制反应的发生和停止（3）2H2O22H2O+O2↑形成液封50实验二：（4）应将空气先通过浓氢氧化钠溶液后进入A装置（5）4.8491.7（2分）（6）反应结束后，称量装置B中沉淀的质量，重复3次实验，再根据方程式计算蛋壳中的CaCO3的质量分数（2分）（7）防止空气中的二氧化碳气体进入装置B，引起测定值偏高或测定误差（8）蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高16．（5分）解：（1）根据图可以看出铜的质量为2.5g，则锌的质量为12.5g﹣2.5g=10g（2）设稀盐酸溶质质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑657310gx65/10g=73/xx=11.2g稀盐酸溶质质量分数为：11.2g/100g×100%=11.2%答：（1）合金中锌的质量是10g。（2）稀盐酸溶质质量分数是11.2%。