宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题（无答案）

-1-宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题（无答案）N-14Al-27Na-23O-16H-1Fe-56Cu-64C-12Ca-40Cl-35.5K-39S-321．在化学反应前后可能发生改变的是（）A.元素种类B.原子数目C.分子数目D.电子总数2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③CuSO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A.1B.2C.3D.43．下列说法正确的是()A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。B.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强5．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳6．数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是()A.强电解质与弱电解质属于交叉关系-2-B.离子反应与复分解反应属于并列关系C.胶体与分散系属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系7．下列物质能导电且属于电解质的是()A.熔融的氢氧化钠B.氯化氢气体C.NaCl晶体D.铜8．下列说法不正确的是（）①氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤强电解质的导电能力比弱电解质强⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A.②③⑥B.①③⑤C.全部D.①②③④⑤9．下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3＋＋3SO42-B.HFH＋＋F－C.H2S2H＋＋S2－D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－10．向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是（）选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+=AgCl↓B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出CO32-+2H+=H2O+CO2↑DFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-11．下列体系中，离子能大量共存的是（）A.无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B.使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、S2-D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－12．下列反应的离子方程式正确的是-3-A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B.向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD.钠与水的反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑13.为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，最好的方法是向此溶液中()A.通入氯气B.加入ZnC.加入FeD.加入酸性高锰酸钾14．下列变化需加入还原剂的是（）A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Zn→Zn2+15．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A．B．C．D．16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g17.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）A.Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B.Ⅱ可用于除去CO2中的HCl-4-C.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色18．3.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（）A.85B.85g·mol-1C.15.5g·mol-1D.55g·mol-119．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NAD.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个20．在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶321.有相同条件下三个反应：①2A-+B2==2B-+A2，②2C-+A2==2A-+C2，③2B-+D2==2D-+B2。由此得出下列判断中不正确的是（）A.氧化性：D2＞B2＞A2＞C2B.还原性：C-＞A-＞B-＞D-C.反应2A-+D2==2D-+A2可以进行D.反应2C-+B2==2B-+C2不可以进行22．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的()A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O23.现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋524.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3：2：1，-5-现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()A.2：1B.1：2C.1：3D.1：425.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为()A.6.4gB.4.8gC.17.6gD.20.2g填空题26．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。（1）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。（2）如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________27．实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：（1）在该反应中，HCl表现的性质有______、________.①MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O（2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为__（填化学式），被氧化物质的物质的量为_____，同时转移电子数为_____(用NA表示)。（3）将（2）生成的氯气与0.2molH2完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_____，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。（4）②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。（5）已知反应4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。（6）将不纯的NaOH样品2.50g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0mL2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。-6-28．将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明_________(根据微粒电性作答)，这种现象称为______。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别_______________；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________。、29.氢氧化亚铁的制备：在一支试管中加入少量的硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。（1）观察到的实验现象是_________。（2）用化学方程式表示产生上述现象的原因：_______________、________________（3）在制取氢氧化亚铁时，可将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入到硫酸亚铁液面下，再挤出氢氧化钠溶液的目的是_________。（4）下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_______。30.（1）配平下列方程式（不需写出配平过程）____H2S+___HNO3=____S↓+____NO↑+___H2O____S+____KOH=____K2S+____K2SO3+____H2O____KMnO4+____HCl（浓）==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反-7-应方程式为________________________。31．有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3和CaCO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解并有气体放出，由此推断：(1)原固体肯定有___________________。(2)原固体肯定不存在_____________________。(3)______________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是__________________。32．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）图中三种试剂分别为：A、B、C.（2）①加入过量A的目的是；②加入过量B的目的是；③加热煮沸的目的是；④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。