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1课后限时集训25水溶液酸碱中和滴定(建议用时：35分钟)一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～12题有一个或两个正确答案)1．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，KW[OH－]增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，KW[OH－]＝[H＋]变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。]2．(2019·临泉一中模拟)下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Na2CO3溶液C．向水中加入Al2(SO4)3固体D．将水加热到100℃，使pH＝6[答案]C3．下列说法中正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl的KWB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．25℃，水电离出的[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液的pH一定为10B[温度越高，KW越大，A错；pH＝6.8的溶液不一定为酸性，C错；[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液pH可能为4或10，D错。]4．(2019·淄博模拟)已知在100℃时水的离子积KW＝1×10－12mol2·L－2(本题涉及溶液的温度均为100℃)。下列说法中正确的是()A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的2pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mLA[B项，0.001mol·L－1的NaOH溶液中，[OH－]＝0.001mol·L－1，[H＋]＝KW[OH－]＝1×10－121×10－3mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液[H＋]＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液，[OH－]＝10－3mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。]5．(2019·潮州模拟)下列说法错误的是()A．常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H＋]为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D．某温度时水的离子积常数KW＝1×10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2A[25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的[H＋]0.1mol·L－1，[H＋]H2O10－13mol·L－1。]6．(2019·沈阳模拟)常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A．NH3·H2ONH＋4＋OH－的lgKb＝－9.25B．CH3COOH＋HPO2－4===CH3COO－＋H2PO－4的lgK＝2.11C．0.1mol·L－1KH2PO4溶液中：[HPO2－4][H3PO4]D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOHKH2PO4NH4ClB[A项，根据Kb表达式，当[NH＋4]＝[NH3·H2O]时，Kb＝[OH－]＝10－14＋9.25mol·L－1＝10－4.75mol·L－1，lgKb＝－4.75，错误；B项，K＝KaCH3COOHKaH2PO－4＝10－4.7510－6.86＝102.11，lgK＝2.11，3正确；C项，H2PO－4以电离为主，[HPO2－4][H3PO4]，错误；D项，根据图示可知，消耗NaOH的量：CH3COOHKH2PO4NH4Cl，错误。]7.(2019·常德二模)已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36mol2·L－2，Ksp(HgS)＝1.6×10－52mol2·L－2；pM＝－lg[M2＋](M表示Cu或Hg)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．V0＝20.0mL，m＝18B．若[Cu(NO3)2]＝0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的[H＋]和[OH－]的积最大的为b点D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动C[根据曲线可知，b点恰好反应，a点Cu2＋过量、d点S2－过量，二者均促进水电离，故b点是水电离的[H＋]和[OH－]的积最小的点，C错误。]8．(2019·南昌模拟)298K时，在20.00mL0.1mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点：溶液中[Na＋]＞[C6H5COO－]＞[H＋]＞[OH－]B．b点：对应的NaOH溶液体积为10mLC．对b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b点向c点的变化D．298K时，C6H5COOH的电离常数为1×10－4.19mol·L－1D[A项，不符合电荷守恒，错误；B项，根据b点可知Ka＝10－4.19mol·L－1，当NaOH溶液体积为10mL时，C6H5COOH中和一半，根据Ka，C6H5COOH电离程度大于C6H5COO－水解程度，lg[C6H5COO－][C6H5COOH]≠0，错误；C项，加热C6H5COOH和CH3COO－，酸性增强，pH减小，错误。]9．(2019·武汉模拟)25℃时，向浓度为2amol·L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得[HA]、[A－]与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是()4A．pH＝4.45时，溶液中[A－]＞[Na＋]B．当[A－][HA]时，溶液一定呈碱性C．pH＝4.45时，HA与NaOH恰好完全反应D．pH＝4.45时，溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·L－1AD[选项A，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，pH＝4.45时，溶液中[Na＋][A－]。选项B，由图知[A－][HA]时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等于8。选项D，根据电荷守恒以及pH＝4.45时，[A－]＝[HA]＝amol·L－1可得溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·L－1。]10．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性A[中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。]11．(2019·福建质检)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol[答案]B12．(2019·湖北八校联考)25℃时，取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分5别用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是()A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用甲基橙作指示剂D．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%CD[由图知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在开始阶段变化大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸或盐酸的变化曲线。由于不知浓度，所以无法确定b、c；用氨水滴定盐酸或硫酸，终点显酸性，应用甲基橙作指示剂，A错误，C正确；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定物质的量浓度大小，B错误。][教师用书独具](2019·四省名校大联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX{X表示[HC2O－4]/[H2C2O4]或[C2O2－4]/[HC2O－4]}随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．直线Ⅰ中X表示的是[HC2O－4]/[H2C2O4]B．直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：[H2C2O4][C2O2－4]D．已知：碳酸的Ka1＝4.3×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO2－3＋H2C2O4===C2O2－4＋H2O＋CO2↑C[HC2O－4的电离平衡常数＝1×10－4.19mol·L－1，HC2O－4的水解平衡常数＝KWKa1＝10－1410－1.22＝10－12.78，电离大于水解，溶液中[C2O2－4][H2C2O4]，C错误。]二、非选择题13．现有常温下的六份溶液：6①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“”“”或“＝”)。(3)将六份溶液稀释相同倍后，溶液的pH：①______②，③________④，⑤________⑥(填“”“”或“＝”)。(4)将①④混合，若有[CH3COO－][H＋]，则混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．碱性C．中性(5)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；③若x＋y14，则a/b＝________(填表达式)。[解析](1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中[NH3·H2O]0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH