福建省莆田第九中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（PDF）

-1-福建省莆田第九中学2020届高三上学期第一次月考化学试题相对原子质量：C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Cu64Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是A．工业废水处理后再排放B．大量使用农药提高农作物产量C．开发利用各种清洁能源D．使用共享自行车代替汽车出行2．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂，则这种试剂是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．HCl溶液D．NaOH溶液3．将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1B．原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1C．产生的NO在标准状况下的体积为2.24LD．反应后剩余硝酸的物质的量为0.01mol4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH+4+OH−==NH3·H2OC．将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．0.01mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+4+Al3++2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NAB．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAC．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NAD．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA-2-6．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验操作A．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重C．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液D．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发结晶7．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)∆H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A．电池工作时，电流从电极a经负载流向电极bB．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A．最高价氧化对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同9．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO2−3、HCO−3、AlO−2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO−2+4H+=Al3++2H2OB．M点时生成的CO2为0.05mol-3-C．原混合溶液中的CO2−3与AlO−2的物质的量之比为1∶2D．V1∶V2=1∶410．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．检验溴乙烷的消去产物B．检验碳与浓硫酸反应产物中含有CO2C．验证铁的析氢腐蚀D．验证牺牲阳极的阴极保护法11．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L−1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子12．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Al(s)()NaOHaqNaAlO2(aq)过量盐酸Al(OH)3(s)B．AgNO3(aq)氨水[Ag(NH3)2]+(aq)蔗糖溶液Ag(s)-4-C．Fe2O3(s)Al高温Fe(s)盐酸FeCl3(aq),D．NaHCO3(s)Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)14．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应15．分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/LAl2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．曲线2代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线B．b和d点对应的溶液均显碱性C．b点溶液中c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)c(OH－)D．d～f段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3＋OH－===2H2O＋AlO－216．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO2−4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L二、非选择题（共5小题，52分）17．(6分)实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:-5-（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________。（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_______(用简要文字描述)。（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_________________。18．(8分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“”。元素Mc可由反应：24395Am+4120Ca=281115Mc+310n得到。该元素的质子数为______，287Mc与288Mc互为_________。(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中3价氧化物的分子式为______，5价简单含氧酸的分子式为______。19．(14分)下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O己知：CaSO3受热易分解（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→_____(不可重复使用）。（3）装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_______。（4）证明有H2存在的实验现象是_________。II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：-6-（5）W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；A.H2O2溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液(硫酸酸化)D.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。（6）丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。20．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO−4转化为Mn2＋)：________________。（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO−4可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。21．（10分）以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和主要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)-7-请回答下列问题：（1）C中所含官能团名称为；D的分子式为。（2）反应②的化学方程式为。（3）芳香族化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积比为3:1:1，则E有种可能的结构(不考虑立体异构)。（4）以CH3OH和CH3ONa为原料(其它试剂任选)，设计制备CH3COCH2COOCH3的合成路线：CH3OH。-8-化学参考答案17．（6分）Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HC1气流中加热FeCl2+H2　高温　　Fe+2HCl18．（8分）(1)115（1分）同位素（1分）(2)极性键和非极性键（极性共价键和非极性共价键）(3)P4O6（1分）H3PO4（1分）19．（14分）（1）2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O（2分）（2）D→B→C→F→E（2分）（3）防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2（2分）（4）F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝（2分）（5）AD（2分）22.4m/233V（2分）（6）22.4×10-3（cx-1）/V（2分）20.（14分）（1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋（2）过滤冷却结晶（每空1分）（3）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5Fe2＋＋MnO−4＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（5）3Mn2＋＋2MnO−4＋2H2O