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1课后限时集训16元素周期律和元素周期表(建议用时：35分钟)一、选择题(1～10题只有一个正确答案，11～15题有一个或两个正确答案)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵列[答案]C2．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性、电离能、电负性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B．主族元素的最高正价均等于其族序数C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D．同一周期的第一电离能从左到右依次增大C[A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的第一电离能同周期从左到右有增大趋势，不是依次增大，ⅡA和ⅤA族反常，错误。]3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－Y2＋C[短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。]4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMg2BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金属性：BrIC[金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。]5．已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法中错误的是()A．第一电离能：Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价[答案]A6．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4HZO4。下列判断不正确的是()A．Y单质可以从海水中提取B．离子半径：X－Y－C．气态氢化物的稳定性：HXHZD．电负性：XYZ[答案]D7．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的p轨道只有一对电子对，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Y)r(Z)B．由X、Y组成的化合物中只含离子键C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备D[根据X的p轨道只有一对电子对，可知X为O；根据Y原子的最外层只有一个电子，结合短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可知Y为Na；Z位于元素周期表第ⅢA族，则知Z为Al；W与X位于同一主族，则W为S。]8．(2019·福州模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种原子中没有中子，X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于其周期数，W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。下列说法正确的是()3A．简单离子的半径：ZXYWB．简单气态氢化物的还原性：ZXC．最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZD．W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键A[依题意可推出W、X、Y、Z依次是H、N、Al、Cl。简单离子的半径：Cl－N3－Al3＋H＋，A正确；还原性：NH3HCl，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3Al(OH)3，C错误；NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错误。]9．(2019·郑州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是()A．原子半径：YZWXB．Y与X形成的化合物不可能含有共价键C．简单氢化物的稳定性：XWZD．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应B[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，W的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S，X与W同主族，则X为O，只有Y为金属元素，且Y与S同周期，则Y为Na或Mg或Al，Z为Si或P。Na与O形成的Na2O2有共价键，B错误。]10.4种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()XYZWA．原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强C[根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点：HClH2S，C项错误；Z(S)的非金属性弱于Y(O)，故还原性(失电子能力)：S2－O2－，D项正确。]11．(2019·江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()4A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B．第一电离能：Z＞WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应C[依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；N的2p轨道半充满、稳定，第一电离能比O的大，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。]12．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价＋1＋1－2－2、＋4、＋6＋3＋2－1下列说法正确的是()A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZB．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC．M与Q两种元素形成化合物有两种且常温下为液态D．M、Q、Z都在第2周期AC[根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：SCl，故酸性：H2SO4HClO4，A项正确；Na、Al、Mg中失去电子能力最强的是Na，B项错误；H与O两种元素形成的化合物有H2O、H2O2，C项正5确；H在第1周期，O在第2周期，Cl在第3周期，D项错误。]13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋2价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应AD[元素Y若处于第3周期时，Y为Al，Al与冷水不反应，D错误。]14．(2019·青岛一模)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是()A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1B．最简单气态氢化物的稳定性：YZRC．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象C[短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。]15．(2019·延边一模)4种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()6A．离子半径大小：gheB．g位于第3周期ⅤA族C．第一电离能：g＞h＞eD．同浓度简单氢化物水溶液的pH值：hgzAC[由图像可知，4种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol·L－1，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。]二、非选择题16．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能依次为I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前4周期中电负性最小的元素G在元素周期表的第7列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。(2)D与E的第一电离能较大的为______(填元素符号)。(3)G位于________族________区，该元素的价电子排布式为________。(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]由题意可推知：A为H，B为N，C为Mg，D为P，E为Cl，F为K，G为Mn。[答案](1)(2)Cl(3)ⅦBd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量7的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是______________________________________________________