江苏省泰州市泰州中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

1江苏省泰州市泰州中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、单选题1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.S2-的结构示意图：C.有8个质子、10个中子的核素：D.NaCl的电子式:2.含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.NH4ClC.NH3D.O23.实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是（）A.降低反应温度B.延长反应时间C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸4.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B.铝热反应C.木炭在氧气中发生不完全燃烧D.生石灰和水的反应5.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A.将电能转化为化学能B.氧气在石墨电极上发生氧化反应C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极2D.该电池放电时OH-向石墨电极移动6.用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形：三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形：平面三角形7.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A.升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B.在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3C.当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率8.下列有关反应热的说法正确的是（）A.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低B.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C.甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol9.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A.该反应过程中的能量变化如图所示B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗1molO2转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同10.下列排列顺序错误的是（）A.第一电离能：FONB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.热稳定性：HFHClH2SD.熔点：金刚石碳化硅晶体硅11.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（）A.X与Y只能形成一种化合物B.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D.单质的氧化性：XM12.常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A.该物质中N-Cl键是非极性键3B.NCl3中N原子采用sp2杂化C.该物质是极性分子D.因N-Cl键的键能大，所以NCl3的沸点高13.下列事实不可以用氢键来解释的是（）A.水是一种非常稳定的化合物B.测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C.水结成冰后，体积膨胀，密度变小D.氨气容易液化14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）.事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应A.AB.BC.CD.D二、多选题15.下列关于晶体的说法中，正确的是（）A.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合B.NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个C1-C.干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个D.共价键可决定分子晶体的熔、沸点16.下列说法正确的是（）A.任何中和反应生成1molH2O，能量变化均相同B.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C.已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ·mol-l，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-bkJ·mol-1，则ab.D.已知：①C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ·mol-1.则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ·mol-1。三、综合题17.超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）Cu2+的价电子排布式为________。（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。（填字母序号）A.[Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.[Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素C.[Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为________，SO32-离子的空间构型为________。（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是________4（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为________。18.回答下列问题：（1）用“”或“”填写下表。非金属性熔点沸点（同压）键能P________SMgO________CaSCF4________SiCl4H-Cl________H-Br（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的电负性从小到大的顺序为________。②NH2OH中N原子的杂化类型为________。③NH₂OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为________。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为________（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为________。19.（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其反应速率________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。②将容器的体积缩小一半，其反应速率________。③保持体积不变，充入He，其反应速率________。④保持压强不变，充入He，其反应速率________。（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________（填字母序号）a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）b.单位时间里每生成5molN2，同时生成4molNH3c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为________（选填字母）。5（3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式________。（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s内该反应的平均速度________。在第5s时，NO2的转化率为________。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是________。20.氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：反应N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)＋O(g)→NO(g)反应热△H1△H2△H3热量值kJ/mol945498630①△H1________0，△H3________0。（填“”或“”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=________kJ·mol-1。（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-lCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ·mol-lH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-lCH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为________。（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：①电极a名称是________。②电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。③电极b的电极反应式为________。（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是________。6答案解析部分一、单选题1.【答案】C【考点】原子结构示意图，电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A、HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A不符合题意；B、S2－是S原子得到两个电子，与质子无关，与最外层电子有关，S2－的示意图为，故B不符合题意；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为8＋10=18，即该核素为，故C符合题意；D、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，电子式为，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.次氯酸中存在H-O键；B.硫离子的质子数为16；C.质量数等于质子数与中子数之和；D.氯化钠是离子化合物。2.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【解答】A.氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A不符合题意；B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B符合题意；C.氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C不符合题意；D.氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】一般活泼金属与非金属元素之间容易形成离子键，非金属元素之间容易形成共价键；离子化合物中一定含有离子键，并且可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键；值得注意的是：氯化铵是典型的离子化合物；3.【答案】C【考点】化学反应速率的影响因素【解析】【解答】解：A、降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；B、延长反应时间，反应物盐酸的浓度减小，所以速率减慢，故B错误；C、粉碎大理石，可以加大接触面积，速率加快，故C正确；D、加水稀释盐酸，可以降低酸的浓度，减慢反应速率，故D错误．故选C．【分析】增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大浓度、升高温度，增大固体的表面积或形成原电池反应等因素来实现．74.【答案】A【考点】吸热反应和放热反应【解析】【解答】A、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应为吸热反应，故A符合题意；B、铝热反应为放热反应，故B不符合题意；C、所有燃烧均为放热反应，即木炭在氧气中发生不完全燃烧，该反应为放热反应，故C不符合题意；D、生石灰与水反应