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1盐城市东台市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．（2分）下列变化中，不涉及化学变化的是（）A．硫磺燃烧B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3．（2分）下列有关说法中不正确的是（）A．工业上可利用海水制取镁B．从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径C．工业上可通过铝土矿获得铝D．工业上用CO氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁4．（2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2D．Cl2→CuCl25．（2分）下列实验操作能够达到实验目的的是（）A．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液B．实验室采用图所示装置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤D．用酒精萃取碘水中的碘单质6．（2分）下列化合物在水中的电离方程式不正确的是（）A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．NH4Cl═NH4++Cl﹣2C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．HNO3═H++NO3﹣7．（2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒8．（2分）粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应9．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．浓硫酸C．漂白粉D．液氯10．（2分）木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的（）A．吸水性B．脱水性C．酸性D．还原性11．（2分）下列化学反应中水作氧化剂的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）212．（2分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g氮气含有的原子数是NAB．标准状况下，22.4L水的分子数是NAC．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NAD．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA13．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）3A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．氯化铁溶液与铁单质反应：Fe3++Fe═2Fe2+C．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑14．（2分）下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成D．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生15．（2分）下列实验操作中不正确的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中C．过滤时，需要用玻璃棒引流D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶16．（2分）碘元素的一种核素I可用于医疗，该核素的中子数是（）A．53B．125C．178D．7217．（2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+18．（2分）下列方案能达到实验目的的是（）A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C．用浓硫酸干燥氨气D．用排水法收集NO219．（2分）下列有关浓硝酸的说法正确的是（）A．保存在棕色瓶中B．受热不分解C．与铜常温下钝化D．不易挥发20．（2分）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）4A．芒硝﹣BaSO4B．石英﹣Na2SiO3C．苏打﹣Na2CO3D．冰晶石﹣Al2O321．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3﹣C．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣22．（2分）能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣23．（2分）现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液24．（2分）对于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A．1.0molB．0.8molC．0.72molD．0.6mol25．（2分）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+5二、非选择题（共50分）26．（8分）下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀．根据以上信息，回答下列问题：（1）B的组成元素为．（2）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为．（3）G→J的离子方程式为．（4）M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为．27．（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）。①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。6（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是。28．（10分）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是。（2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式是。（3）装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是。（4）装置F中试剂的作用是。（5）装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是。29．（10分）NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。（1）写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式。（2）氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成。（3）实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是。（4）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体（其中之一是水蒸气），该反应需要催化剂参加，其化学方程式为。（5）一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL．向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu（OH）2沉淀的质量为克。30．（10分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流程如图：7（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式为，固体B的化学式。（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65g，得到固体A的质量为3.6g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为。（在答题卷上写出计算过程）（4）另取7.65g该镁铝合金废料溶于400mL3mol/L盐酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al（OH）3完全溶解，则滴入NaOH溶液的体积最少为mL．（在答题卷上写出计算过程）8参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；故选：C。2．【解答】解：A．硫磺燃烧，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，为化学变化，故A错误；B．氯水中有次氯酸，具有强氧化性、漂白性，属于氧化性漂白，与有色布条里的成分反应，使之褪色，所以，是化学变化，故B错误；C．活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理漂白，所以是物理变化，故C正确；D．NaOH显碱性，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，则滴有酚酞的NaOH溶液为红色，通入SO2后，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+NaOH＝Na2SO3+H2O，Na2SO3强碱弱酸盐，显碱性，且碱性小于NaOH，所以红色逐渐变浅，但不会褪去，发生了化学反应，故D错误；故选：C。3．【解答】解：A．海水中含镁离子，加石灰乳生成氢氧化镁，再加盐酸生成氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，故A正确；B．海带中含碘离子，氧化后萃取分液、蒸馏分离出碘单质，则从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径，故B正确；C．铝土矿分离出氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al，则工业上可通过铝土矿获得铝，故C正确；D．CO具有还原性，则工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁，故D错误；故选：D。4．【解答】解：A．氧化铝和水不反应，不能生成氢氧化铝，不能一步完成，故A选；9B．三氧化硫与水反应生成硫酸，反应为：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不选；C．浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不选；D．铜和氯气反应生成氯化铜：Cu+Cl2CuCl2，能一步完成，故D不选；故选：A。5．【解答】解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，激光笔可鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液，故A正确；B．氯气的密度比空气密度大，收集氨气时应长导管进入，故B错误；C．二