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2020年春季高一实验班化学科单元测试（3.18）考试时间：70分钟一、判断题（说法正确的填A，错误的填B，每小题2分，共36分）1．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能。（）（A或B）2．铁与盐酸反应属于放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应。（）（A或B）3．对于放热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和。（）（A或B）4．相同条件下，若1mol氢原子和1mol氢分子所具有的能量分别为E1和E2，则2E1=E2。（）（A或B）5．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。（）（A或B）6．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。（）（A或B）7．原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应。（）（A或B）8．在原电池中，阳离子向正极移动，在电解池的阳离子则向阴极移动。（）（A或B）9．由A、B金属和稀硫酸构成的原电池，A极上有气泡放出，则金属性A大于B。（）（A或B）10．工业上用电解熔融氯化物的方法制备金属钠、镁和铝。（）（A或B）11．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程。（）（A或B）12．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈。（）（A或B）13．工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5NA。（）（A或B）14．电解按CuSO4与NaCl物质的量之比1:3混合液，最终溶液呈碱性。（）（A或B）15．白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更不易生锈。（）（A或B）16．“牺牲阳极的阴极保护法”应用的是原电池原理。（）（A或B）17．铅蓄电池充电时电池中硫酸的浓度不断变小。（）（A或B）18．蓄电池充电时正极应连接外电源的正极。（）（A或B）二、选择题（每小题4分，共64分，每小题只有一个正确选项）19．已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）A．0.4Q1＋0.05Q2B．0.4Q1＋0.1Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.05Q320．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D．实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等21．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，向0.1L0.2kJ·mol-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（）A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3ΔH2C．ΔH1＝ΔH3ΔH2D．ΔH1ΔH3ΔH222．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量C．N4变成N2是化学变化D．N4不可能是分子晶体23．在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)＝2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－124．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子25．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。以下说法正确的是（）A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．原电池是将电能转变为化学能的装置C．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－＝4OH－D．负极发生的反应为Fe－2e－＝Fe2＋26．甲醇燃料电池的示意图如下，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋D．该电池提供1mole－，消耗氧气0.25mol27．直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B．负极的电极反应式为C＋2CO32-－4e－＝3CO2↑C．电极X为负极，O2－向X极迁移D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高28．Li﹣SO2二次电池具有输出功率高和低温性能好等特点。电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2＝Li2S2O4。列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e－＝LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液29．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－＝O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成30．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是（）A．阴极上有金属铝生成B．电极A为石墨，电极B为金属铝C．OH－在电极A上放电，有氧气生成D．阳极的电极反应式为：2Al－6e－＋3H2O＝Al2O3＋6H＋31．金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2++2e-＝NiB．电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt32．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动33．用石墨电极电解100mL的氯化钠溶液，当电路中通过1mole-时，阴阳两极产生的气体体积比为5:3，则原氯化钠溶液的物质的量浓度(mol/L)为（）A．4B．2C．1D．534．用石墨作电极电解1LAgNO3溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(Ag+)为（）A．2mol/LB．1.5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L