吉林省四平市双辽市第二中学2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）

1吉林省四平市双辽市第二中学2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5K39Fe56Mn55一、选择题（每小题3分，共48分）1．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀2．对实验室制得的粗溴苯[含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃）、Br2和苯（沸点80℃）]进行纯化，未涉及的装置是A．B．C．D．3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是2A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO−3、SO2−3的总数为0.2NAB．常温常压下，1molC2H4和1molCH4所含的氢原子数均为4NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NAD．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA5．下列离子方程式错误的是A．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB．碳酸钠水解：CO2−3+2H2O＝H2CO3+2OH−C．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2＝2H++SO2−4D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH−+HCO−3＝CaCO3↓+H2O6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SO2CaSO3CaSO4B．FeFe2O3FeCl3C．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)7．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验过程实验目的A称取2gCuSO4·5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中配制2%的CuSO4溶液B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色探究碳的还原性C将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，比较ZnS（白色）和3然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象CuS（黑色）的溶度积D向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象探究I−对H2O2分解是否具有催化作用8．一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是A．NaClO2的漂白原理与SO2相同B．反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4∶3C．反应II中H2O2做氧化剂D．实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A．原子半径：YZXWB．简单氢化物的热稳定性：WXZC．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D．上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色10．下列说法正确的是A．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B．反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS0，则ΔH0C．常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D．常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2+的溶液中，c(Cu2+)≥2.6×10－11mol·L－111．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01mol·L-1的HClO溶液pH＞24B．NaClO易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO412．列属于无机材料的是A．高韧薄层沥青罩面B．高强度耐腐蚀钢筋C．隔震橡胶垫D．超高分子量聚乙烯纤维13．在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下图中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO214．恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g)2Z(g)ΔH0，下列说法—定正确的是A．0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB．从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C．当ΔH不变时，反应将达到平衡D．向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全15．25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是A．1gK1(H2SO3)＝－1.9B．pH＝3时，c(HSO−3)＞c(H2SO3)＞c(SO2−3)5C．反应H2SO3+SO2−32HSO−3的lgK＝5.3D．pH＝7.2时，c(HSO−3)＝c(SO2−3)＝c(H+)16．电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A．该装置工作时，化学能转变为电能B．CuCl2能将C2H4还原为l，2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2＝CH2+2H2O+2NaCl=====电解H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl二、非选择题（共52分）17．某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验（20℃）现象Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol·L−1HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol·L−1HNO36mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色回答下列问题：（1）Ⅰ中的无色气体是___。（2）写出Ⅱ中生成H2的离子方程式___。（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO−3，所以NO−3没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____。②乙同学通过分析，推测出NO−3也能被还原，依据是___，进而他通过实验证实该溶液中含有NH+4，其实验操作是___。③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有___；试推测还可能6有哪些因素影响___（列举1条）。18．2009年10月1日，我国成功举办国庆六+年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。719．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：（1）写出Fe2+水解的离子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率___。（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe2+不会被氧化（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响___。（5）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O2−7+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=___mol·L−1。20．硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了验证AgNO3受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：8实验步骤：a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；b．称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08g。请回答下列问题：（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_________________。（2）步骤a的操作目的是__________________。（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是_____________________。（4）装置C瓶中盛装的药品名称为_____________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为__________________。（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式_