内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

1内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:S32O16Cl35.5H1Na23一选择题（每题2分，共50分）1.化学与科技生产、生活环境等密切相关。下列说法不正确的是A.人工分子筛可以用作吸附剂和催化剂B.将矿物燃料脱硫、脱硝可有效防治酸雨C.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性D.SO2有毒，不能用作食品漂白或食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】D【解析】【详解】A.人工分子筛具有多孔质松表面积大的特点，具有较强的吸附性，可以用作吸附剂，吸附反应物粒子，加快反应速率，起催化作用，故A正确；B.N、S的氧化物均可导致酸雨的发生，则大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生，故B正确；C.臭氧具有强氧化性，可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，故C正确；D.SO2虽然有毒，但在食品漂白或食品防腐剂中普遍使用的一种食品添加剂，可添加在粉条、红酒等食品饮料中，起到保鲜剂和防腐剂作用，故D错误；故答案选D。2.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A.煅烧贝壳B.粮食酿醋C.古法炼铁D.火药爆炸2【答案】A【解析】【详解】A、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；B、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；C、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；D、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。3.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NAB.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC.1molNaBH4与足量水反应[NaBH4＋H2O→NaBO2＋H2↑(未配平)]时转移的电子数为4NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA【答案】A【解析】【详解】A.11.5g金属钠的物质的量为11.5g÷23g/mol=0.5mol，0.5mol钠完全反应生成氢气0.25mol，由于盐酸中有水，故钠完全反应，则生成氢气分子数为0.25NA，故A错误；B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，即水中的2molH的质量为2g，故水为18g，即1mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应可知，该反应转移电子2e-，所以反应消耗1molH2O，反应中转移的电子数为NA，故B正确；C.NaBH4中H为-1价，发生反应后生成氢气，全部变为0价，因此1molNaBH4与足量水反应转移电子4mol，电子数为4NA，故C正确；D.80gCuO的物质的量为80g÷80g/mol=1mol，80gCu2S的物质的量为80g÷160g/mol=0.5mol，因此80gCuO或Cu2S均含有1molCu，故其任意比例混合物中，所含铜原子数为NA，故D正确；故答案选A。4.下列说法正确的是()A.PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气定能产生丁达尔效应3B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硝”是指硝酸D.21H、31H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素【答案】B【解析】【详解】A、分散质的直径介于10-9m-10-7m之间的属于胶体，胶体能产生丁达尔现象，所以PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔效应，故A错误；B、电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故B正确；C、黑火药的最优化配方是硫磺、硝石、碳，即“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾，故C错误；D、21H、31H是质子数相同，中子数不同，是不同种核素，故D错误；故答案选B。5.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A.全部正确B.①②⑤⑦C.②③⑥D.④⑥【答案】D【解析】分析：①由不同种物质组成的是混合物；②根据氧化物的定义分析；③根据酸性氧化物和碱性氧化物的概念判断；④由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；⑤溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少；4⑥在熔融状态下离子键断键；⑦有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。详解：①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉均是混合物，水银是金属Hg，是纯净物，①错误；②由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是碱，②错误；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，③错误；④C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质，互为同素异形体，④正确；⑤强电解质溶液的导电能力不一定强，关键是看溶液中离子的浓度和所带电荷数，⑤错误；⑥由于在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以断键，因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，⑥正确；⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，⑦错误。答案选D。点睛：⑤是解答的易错点，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。6.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.含氧酸的酸性：edB.原子半径：bcdaC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【答案】B【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A.氯的非金属性大于硫，则氯的最价高5含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B.由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为NaAlSO，B正确；C.由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D.Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。答案选B。7.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却D.上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应【答案】D【解析】由流程可知CaO与水反应生成氢氧化钙，与母液中镁离子反应生成氢氧化镁，过滤分离出Mg(OH)2，Mg(OH)2与HCl发生复分解反应生成MgCl2，在HCl在气流中蒸发结晶得到MgCl2，抑制镁离子的水解，最后电解熔融MgCl2冶炼Mg，则A．海水中镁离子浓度较小，步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2，A正确；B．因镁离子水解，且生成盐酸易挥发，则脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解，B正确；C．Mg为活泼金属，且Mg与二氧化碳、氮气反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能在二氧化碳、氮气气氛中冷却，C正确；D．由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，D错误；答案选D。点睛：本题考查海水提镁的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、金属冶炼为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意水解与电解原理的应用。8.下列离子方程式正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+＋5H2C2O4＋2MnO4-＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3－＋8H+＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2O6D.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2O电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑【答案】D【解析】【详解】A.浓盐酸有还原性，也会与酸性高锰酸钾溶液发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故不能证明草酸具有还原性，故A错误；B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故B错误；C.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为:Fe3++3NO3－＋12H+＋10I－＝5I2＋3NO↑＋6H2O+Fe2+，故C错误；D.石墨电极电解MgCl2溶液时，Cl-在阳极失电子生成氯气，水电离产生的H+在阴极得电子生成H2，同时Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2+＋2Cl－＋2H2O电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故D正确；故答案选D。【点睛】针对选项B，向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO3)2溶液中滴加入足量NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O+CO32-，故针对此种类型反应，采用“少定多变”的策略进行分析，即量少的为1mol进行配平。9.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子：2017ClB.CaCl2的电子式：C.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D.氟离子的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A项，元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子表示为3717Cl，故A项错7误；B项，CaCl2为离子化合物，正确的电子式为，故B项错误；C项，Cl原子半径大于C原子，若是四氯化碳分子，则比例模型不正确，比例模型应符合原子的相对大小，故C项错误；D项，F元素的原子序数为9，其简单离子的最外层电子数满足8电子稳定结构，故D项正确；故答案为D。10.向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是()A.还原性强弱:Fe2+＜I-B.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-D.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-【答案】D【解析】【详解】A.由题图知，向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，依次生成碘、铁离子，则还原性Fe2+＜I-，故A正确；B.由题图知，通入0.1m