内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

1内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B.常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等【答案】A【解析】分析：A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B、铝与浓硝酸发生钝化；C、根据漂白液和漂白粉的制取来分析；D．制造燃烧弹和信号弹需燃烧时有耀眼白光；据此分析判断。详解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；B、铝与浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器存放浓硝酸，故B正确；C、氯气与氢氧化钠反应制漂白液，氯气和石灰乳反应能制得漂白粉，均为含氯的消毒剂，故C正确；D．镁条燃烧发出耀眼白光，可以用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选A。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA个B.将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1C.标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为NAD.向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8NA【答案】A【解析】A．Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故A正确；B.NA个NH3分子的物质的量为1mol，溶于1L水中所得氨水的体积不是1L，浓度不是1mol·L-1，故B错误；C．标准状况下，22.4L氮气，其物质的量为1mol，苯是液态，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，0.2mol铝离子消耗20.6mol氢氧根；然后与铵根结合生成一水合氨，0.2mol铵根离子消耗0.2mol氢氧根；最后氢氧根与0.2mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗氢氧根0.2mol，故整个过程共消耗的OH-1mol，即为NA个，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为D，要注意发生的反应和先后顺序，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后与铵根结合生成一水合氨，同时注意氢氧化铝是两性氢氧化物，最后氢氧化铝要和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液。3.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按WXYZ的顺序）A.SSO2SO3H2SO4B.NaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2D.AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3【答案】D【解析】【分析】A．硫不能一步反应生成三氧化硫；B．Na燃烧生成Na2O2；C．铁在氯气中燃烧只生成氯化铁；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z。【详解】A、S不能一步转化为SO3，选项A错误；B、NaCl不能一步转化为Na2O2，选项B错误；C、FeCl3不能一步转化为Fe(OH)2，选项B错误；D、铝与盐酸或氯气等反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。4.某溶液中含有较大量的Cl﹣、2-3CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.3④②③②①【答案】B【解析】【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；故答案选B。【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。5.下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时，2H在负极上失去电子B.1230.1molLNaCO溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，222.4LCl中含有的分子数为236.0210个D.室温下，稀释130.1molLCHCOOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】分析：原电池中负极发生氧化反应。温度升高，盐类的水解程度增大。在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。稀释130.1molLCHCOOH溶液，溶液中离子总浓度减小。详解：A.氢氧燃料电池工作时，2H在负极上失去电子，A正确；B.1230.1molLNaCO溶液加热后，碳酸根离子的水解程度变大，溶液的pH增大，B不正确；4C.常温常压下，222.4LCl的物质的量小于1mol，故其中含有的分子数小于236.0210个，C不正确；D.室温下，稀释130.1molLCHCOOH溶液，溶液中离子总浓度减小，故溶液的导电能力减弱，D不正确。本题选A。6.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Ag2SO4]＝1.2×10－5，则下列说法正确的是（）A.在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(SO42－)C.在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D.常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8【答案】D【解析】试题分析：A、温度不变，水的离子积常数不变，A错误；B、根据电荷守恒，在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)，B错误；C、在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L－1的AgNO3溶液后，c(SO42－)=0.05mol·L－1，c(Ag+)=0.01mol·L－1，Q=c2(Ag+)c(SO42－)=5×10－6Ksp，所以不会生成Ag2SO4沉淀，C错误；D、要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L－1时就认为沉淀完全，c2（OH-）=Ksp［Zn(OH)2］/c(Zn2＋)=1.0×10－17/1×10-5=10-12mol·L－1，c（OH-）=10-6mol·L－1，则c（H+）=10-8mol·L－1，所以至少要调节pH≥8，D正确。答案选D。考点：环境污染7.将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶于水配成溶液，向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是5A.OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2OCO32-＋H＋=HCO3-B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D.混合物中NaOH的质量为0.60g【答案】D【解析】试题分析：A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2OCO32-+H+═HCO3-，故A正确；B、AB段发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故B正确；C、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2OCO32-+H+═HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故C正确；D、由反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02×106g=0.2g，故D错误；故选D。【考点定位】考查混合物计算【名师点晴】本题考查混合物计算，侧重学生分析判断和计算能力的考查。理解判断各阶段发生的反应是关键。OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2OCO32-+H+═HCO3-；AB段发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。8.碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案I取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。(1)乙中发生反应的化学方程式为___________________________。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_____，丁的作用是____________。6(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是____________________________。方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是__________(填标号)。(5)判断样品完全分解的方法是________________。(6)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?______(填“正确”或“错误”)。请说明理由：________________________________。【答案】(1).4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO45MgSO4+11H2O+4CO2(2).debcb(3).除去生成的CO2中的水蒸气(4).将装置中残留的CO2全部赶出，使其被完全吸收(5).E(6).将样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内(7).错误(8).该反应的发生不影响固体质量差【解析】本题分析：本题主要考查对于“测定碱式碳酸镁纯度”实验的评价，涉及碳酸盐受热分解和二氧化碳性质等。（1）乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑。（2）通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是“宽进细出”；为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入量化二氧化碳质量的干燥管，需要再连接一个干燥管。故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。（4）该方案不会用到的是E。（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；本实验加热前需要称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和，加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。（6）