内蒙古自治区赤峰市赤峰二中2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

1内蒙古自治区赤峰市赤峰二中2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Cl35.5；S32；Mg24第I卷（选择题）一、选择题1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是A.有害垃圾B.瓶罐C.剧毒品D.易燃液体【答案】D【解析】【分析】根据乙醇的性质，乙醇是易燃液体，由此分析。【详解】A、乙醇是有用资源，不是垃圾，故A错误；B、乙醇是可燃性液体，不属于瓶罐，故B错误；C、乙醇不属于剧毒品，故C错误；D、根据乙醇的性质，乙醇是易燃液体，故D正确；故选D。2.下列实验设计方案中可行的是（）A.用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C.向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl-D.先后滴加石蕊试液和BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开【答案】D【解析】2【详解】A．NaCl和硝酸银反应得AgCl沉淀，但又引入了新杂质NaNO3，故A错误；B．CO2和HCl都能与NaOH反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．检验氯离子时，应先加入稀硝酸排除碳酸根离子、硫酸根离子的干扰，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明有氯离子，故C错误；D．先加入石蕊试液，盐酸、硫酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确；故选D。3.下列有关实验用品的使用或操作不正确的是()A.洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.氟化氢的水溶液需要保存在塑料瓶里D.粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】【详解】A.洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，让水自然流下，不能搅拌，故A错误；B.用CCl4提取碘水中的碘，用分液漏斗，选③，故B正确；C.氟化氢易腐蚀玻璃，氟化氢的水溶液需要保存在塑料瓶里，故C正确；D.粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶，选①和②，故D正确。答案选A。4.下列分离方法正确的是()A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B.回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏3【答案】B【解析】【详解】A.乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，故A错误；B.MnO2难溶于水，回收含有KCl的MnO2，加水溶解，过滤、干燥，故B正确；C.氨气是碱性气体，不能用P2O5干燥氨气，用碱石灰除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.加入氧化钙后蒸馏，可除去乙醇中的水，故D错误。5.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦B.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩【答案】A【解析】【详解】A.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，A项错误；B.将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或带铁圈的铁架台，B项正确；C.过滤时用到④、⑤和⑦，C项正确；D.检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用NaOH溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D项正确；答案选A。6.己知NH3极易溶于水。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的是()4A.①、④B.③、④C.②、④D.②、③【答案】C【解析】【详解】装置①密封，氨气不能进入装置，故不选①；装置②导气管外连接双球状管，液体进入双球后，能防止进入前端装置，能防倒吸，故选②；装置③倒置的漏斗直接伸入水中，容易倒吸，故不选③，装置④中导气管与干燥管相连，水进入干燥管后，烧杯中的液面会低于导管口，液体又流回烧杯，能防倒吸，故选④；答案选C。7.在配制溶液过程中正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C.定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D.浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制【答案】B【解析】【详解】A.1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液体积不是1L，所以该溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1，故A错误；B.定容时需要加水，配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，故B正确；C.定容时观察液面俯视，溶液体积偏小，会造成所配溶液浓度偏高，故C错误；D.浓H2SO4稀释后，冷却到室温，再注入容量瓶配制，故D错误。8.设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是()A.64g二氧化硫(SO2)含有原子数为3NAB.1L1mol/L的氯化镁溶液中，所含离子数为2NAC.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD.在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA【答案】A5【解析】【详解】A.64g二氧化硫含有原子数为A64g3N64g/mol3NA，故A正确；B.1L1mol/L的氯化镁溶液中，所含离子数为1L×1mol/L×3×NA=3NA，故B错误；C.标准状况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.在反应中1个镁原子失去2个电子生成镁离子，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为2NA，故D错误。9.关于下列叙述中正确的是A.同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等B.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等【答案】B【解析】【详解】A项、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B项、相同条件下，气体摩尔体积相等，根据m=V/Vm可知，相同体积时，其质量之比等于摩尔质量之比，氮气和CO摩尔质量相等，所以其质量相等，故B正确；C项、若体积不同，不同状态下气体的摩尔体积Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D项、根据N=nNA知，气体分子数与与物质的量成正比，物质的量相等，则气体分子数相等，故D错误。故选B。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，注意使用的条件与对象，可借助pV=nRT理解。10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.4b-2aVmol·L-1B.b-2aVmol·L-16C.2b-2aVmol·L-1D.b-aVmol·L-1【答案】A【解析】【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=12n（OH-）=12amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2bmol-2×12amol=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度=4b-2aVmol·L-1；故选A。11.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③B.④⑤⑥C.②③⑥D.②⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①标准状况下，H2O不是气态，无法计算其物质的量，错误；②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是22.4L，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；7答案选D。12.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g/molD.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【答案】B【解析】【详解】A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；B.6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量是1mol，由于其摩尔质量为60g/mol，所以1mol偏二甲肼分子的质量为60g，B正确；C.1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；D.由于偏二甲肼相对分子质量是60，所以6g偏二甲肼的物质的量是0.1mol，其中含有的分子数目是0.1NA，D错误；故合理选项是B。13.下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑥1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子A.3B.4C.5D.6【答案】D【解析】【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故①错误；②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.02×1023个粒子，故②错误；8③6.02×1023是实验值，阿伏加德罗常数是NA，故③错误；④摩尔质量的单位是g·mol－1，故④错误；⑤摩尔质量单位是g·mol－1，质量的单位是g。故⑤错误；⑥H2O中不含有氢分子，应是1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故⑥错误；综上所述，选项D符合题意。14.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A.质子数之比为1∶1B.密度比为11∶8C.物质的量之比为8∶11D.原子个数比1∶1【答案】A【解析】【详解】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，质子数之比为11632∶12244＝1∶1；同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11；物质的量之比为132∶144＝11∶8；原子个数比＝1232∶1344＝11∶12。综上所述，A正确，本题选A。15.将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A.5abmol·L-1B.b5amol·L-1C.10abmol·L-1D.abmol·L-1【答案】C【解析】【详解】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L；令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10abmol/L，故选C。16.某A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气质量的10倍,且当所成气体在标准状况下的体积为22.4L时,所得B的质量为30.4g则A的摩尔质量是()A130.4B.50.4C.182.4D.252【答案】D【解析】9【详解】若生成气体的质量是同温同压下相同体积氢气质量的10倍