内蒙古集宁一中2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

1内蒙古集宁一中2019-2020学年高二10月月考化学试题1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg[c（H+）/c（OH一）]。常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是：A.Ca2+、K+、Cl－、SO32－B.NH4+、Fe2+、I一、SO42－C.Na+、K+、ClO-、S2-D.Na+、S2O32－、AlO2—、K+【答案】B【解析】试题分析：AG＝10的溶液是强酸性溶液，A．在强酸性溶液中，H++与SO32－会发生反应产生H2O和SO2，不能大量共存，错误；B．在强酸性溶液中，H+与NH4+、Fe2+、I一、SO42－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．在强酸性溶液中，H+与ClO-、S2-能发生氧化还原反应反应，不能大量共存，错误；D．在强酸性溶液中，H+与S2O32－会发生反应：2H++S2O32－=H2O+S↓+SO2↑，H+与AlO2-也会发生反应：4H++AlO2-=Al3++2H2O，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。2.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是(）A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB.标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-C.由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D.向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓【答案】D【解析】试题分析：A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H++OH-=H2O，故A错误；B．n(CO2）=1.1222.4/LLmol=0.05mol，n(NaAlO2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成2沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH）3↓+CO32-，故B错误；C．由水电离出的c(H+）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；D．使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH）3↓+2BaSO4↓，故D正确；故选D。【考点定位】考查离子共存问题；离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH）2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。3.25℃，向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.MOH是强碱B.b点溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1C.水的离子积常数Kw：b＞c＞aD.c点溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A、25℃时，0.1mol•L-1MOH溶液中，pH=11，说明该碱部分电离，属于弱碱，故A3错误；B、向20mL0.1mol•L-1MOH溶液中滴加20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，恰好反应生成醋酸盐，b的导电能力最强，且pH=7，说明该醋酸盐是强电解质，且弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.05mol·L-1，故B错误；C、水的离子积Kw只和温度有关，和其他因素无关，温度不变，Kw不变，因此水的离子积常数Kw：b=c=a，故C错误；D、向20mL0.1mol•L-1MOH溶液中滴加0.1mol•L-1CH3COOH溶液40mL，得到的是等浓度的醋酸和醋酸盐的混合物，即c点为等浓度的醋酸和醋酸盐的混合溶液，由于弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；故选D。4.常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10,KSp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A.两清液混合，AgCl和AgI都沉淀B.向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大C.若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L【答案】C【解析】略5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室中配制3FeCl溶液时，应将3FeCl固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和3FeCl溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.用22MgCl6HO制取无水2MgCl时需在HCl气流中进行【答案】B【解析】4【详解】A．铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，向其中加入少量盐酸是为了抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，选项A不选；B．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，选项B选；C．氯化铁水解FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，选项C不选；D．氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解导致溶液呈酸性，制取无水氯化镁时在HCl氛围中能抑制镁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，选项D不选；答案选B。6.下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，+432cNHcNHHO的比值减小B.浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)c(HCO3－)，且3c(Na＋)=2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]C.0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)D.已知浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液显碱性，则c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)【答案】D【解析】【详解】A．将所给的分式+432cNHcNHHO分子分母同乘以c(OH-)得()bKcOH，其中Kb是常数，加水稀释时c(OH-)减小，所以所给分式的值将增大，A项错误；B．相当于将Na2CO3和NaHCO3以物质的量之比1：1投入水中，据溶液中物料守恒（即钠原子和碳原子个数比为3：2）得：2c（Na+）=3【c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）】，所给的式子只需将2和3的位置互换即正确，B项错误；C．此题相当于将CH3COOH和CH3COONa以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），将第1式两边乘以2，并与第2式相减以消去钠离子5浓度可得：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），C项错误；D．相当于NH4Cl和NH3·H2O以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得c（NH4＋）+c（H+）=c（Cl-）+c(OH-)，根据物料守恒得：c（NH4＋）+c（NH3·H2O）=2c（Cl-），将第1式两边乘以2并与第2式相减以消去氯离子浓度可得：c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，D项正确；所以答案选择D项。7.下列有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0⑦pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小⑧pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同A.②④⑤⑥B.②③⑥C.①②④⑧D.②③④⑤⑥【答案】A【解析】①氯水可以漂白pH试纸，所以不可用pH试纸测定氯水的pH，故①不合理；②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液，故②合理；③强电解质溶液的浓度可能很小，导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故③不合理；④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，可以防止高锰酸钾溶液腐蚀橡胶管，故④合理；⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度，盐酸可以抑制氯化铁水解，故⑤合理；⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0，故⑥合理；⑦溶液中OH－浓度变小，同时H+浓度增大，故⑦不合理；⑧CH3COONa水解促进水的电离，NH3·H2O电离的OH－抑制水的电离，所以pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度不同，故⑧不合理。故选A。8.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：6（1）甲池是装置，电极A的名称是。（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为，乙装置中B(Ag)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是（写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入（写化学式）。【答案】（1）原电池阳极（2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2OAg＋＋e－＝AgH2和NaOH（3）12HCl【解析】试题分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，乙池中的电极A与原电池的正极相连，名称是阳极；（2）燃料电池中，负极通入燃料，碱性条件下，甲烷和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；乙池是电解池，B（Ag）作阴极，银离子得电子，电极反应式为Ag++e-=Ag；丙装置中D极为阴极，电极上水放电生成氢气和氢氧根离子，所以D极的产物是H2和NaOH；（3）设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L，丙池中产生112mL，则氢气的体积与氯气的体积相同均为56ml，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH22.4L2mol0.056L0.5xmolX=(2mol×0.056L)÷(22.4L×0.5mol