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1课时分层作业(八)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度D．升高反应温度A[增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动，增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，A正确，C错误；对于反应前后气体物质的量不变的反应，减小体积，增大压强，化学平衡不移动，B错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，D错误。]2．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q0)，下列叙述正确的是()A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小C[该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大的多，反应正向进行，A错误；该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的多，反应逆向进行，B错误；增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到平衡状态，正、逆反应速率相同，C正确，D错误。]3．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104PaC[要测定NO2的相对分子质量，需使平衡逆向移动，因正反应为放热反应，采用升温的措施；正反应为气体物质的量减小的反应，采用减压的措施，因此，采用的测定条件是高温、低压。]4．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是()2A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积C[从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v′(正)v′(逆)，故选C。]5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅B．2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂D[A项，加入硝酸银，Ag＋和Br－反应生成AgBr沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确；B项，升高温度平衡逆向移动，正确；C项，升高温度，平衡逆向移动，正确；D项，催化剂的使用改变反应速率，不影响移动，错误。]6．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走B[降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A项错误；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率提高，加入催化剂和增大压强均能加快反应速率，B项正确；C项，升温，充入N2，平衡左移，NO的转化率降低，错误；D项，移走CO2和N2，平衡右移，反应速率降低，错误。]7．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是()A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态C．若X为非气态，则正反应为吸热反应3D．若加入少量的Z，该平衡向左移动A[固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A正确。]8．在一个固定容积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．6D[因为X的浓度减小1/3，说明平衡向正反应方向移动，压强比原来增加5%，根据压强和物质的量成正比，说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和，从四个选项中判断，只有n＝6符合上述判断，故D选项正确。]9．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)高温2CO(g)ΔH0，达到平衡后，改变下列条件，分析并填写相应变化。(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_____________________，c(CO2)________，转化率α(CO2)________。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______________________，c(CO)________。[解析](1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大，α(CO2)减小。(3)通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。[答案](1)不移动不变(2)向左移动增大减小(3)不移动不变(4)向右移动增大10．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.010.0080.0070.007(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是___________________________________________4(填“放热”或“吸热”)反应。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂[解析](1)平衡时，n(NO)＝0.007mol，c(NO)＝0.007mol2L＝0.0035mol·L－1。升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。[答案](1)0.0035mol·L－1放热(2)c[能力提升练]11．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是()A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′、b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小C[a→a′的过程中，2NO2N2O4平衡正向移动，但增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度仍比原平衡时的大，A错误；a在压缩中一定有NO2转化成N2O4，故a′中NO2的物质的量比a中小，而b和b′中Br2的物质的量相等，故a′颜色应比b′中的浅，B错误，C正确；两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，无法确定二者大小，D错误。]12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol·L－1。下列有关判断正确的是()A．x＋yzB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数降低D．B的浓度增大C[在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，则A的浓度为50.25mol·L－1；体积扩大两倍再次达到平衡时A的浓度为0.3mol·L－10.25mol·L－1，说明体积增大(减小压强)，平衡向逆反应方向移动，x＋yz，C的体积分数降低，B的浓度减小。]13．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．abB．a＝bC．abD．无法确定A[两反应的温度不同，后者为绝热条件，相对于前者相当于升高了温度，Br2的转化率减小。]14．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(？)＋bB(？)cC(g)＋dD(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a＝________；b＝________；c＝________；d＝________。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动D．条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。[解析](1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3。(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为A是气态、B是固态或液态、D是固态或液态；由于固态、液态纯净物的浓度是常数，故改变B的量，平衡不发生移动。(3)其他条件不变，只升高温度，反应一段时间后，四种物质的物质的量又重新相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。[答案](1)2123(2)C(3)放热15．在一密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系。回答下列问题：6(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1___________________________________________________________；t3___________________________________________________________；t4___________________________________________________________。(2)在t1～t6时间段中，氨的体积分数最高的是________。[解析](1)反应起始时，v(正)＝v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，正反应速率增大，而逆反应速率不变，可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大相同倍数，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催