江西省2020届高三化学上学期模拟检测试题

1江西省2020届高三化学上学期模拟检测试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为H2OB．A既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．B所有碳原子在同一平面上D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种2．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．17g羟基（﹣OH）所含电子总数为9NAB．18gD2O中含有的原子数为3NAC．标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NAD．32gS8单质（结构如图）中含有的S﹣S键个数为2NA3．（6分）一种从含Br﹣废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g•cm﹣33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217下列说法正确的是（）2A．用甲装置过滤时，需不断搅拌B．用乙装置将Br﹣氧化为Br2C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br24．（6分）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]B向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3•H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42﹣A．AB．BC．CD．D5．（6分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）3A．X与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为1：1B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色D．RY2和WY2通入Ba（NO3）2溶液中均不产生白色沉淀6．（6分）如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．电子流动方向为N→Y→X→MC．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2（标况下）7．（6分）25℃时，H2CO3的Kal＝4.2×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11．室温下向10mL0.1mo1•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1•L﹣1HCl溶液．如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO2因有逸出未画出）．下列说法错误的是（）A．A点所示溶液的pH＜11B．B点所示溶液：c（Na+）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成三、非选择题8．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．②有关物质的部分性质如下表：4物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2﹣77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+C122SCl2设计实验装置图如下：（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见．利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：；E中反应的化学方程式：．（3）C、D中的试剂分别是、．（4）仪器A、B的名称分别是、，F的作用是．（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是，在F中可能出现的现象是．（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和．9．（14分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣（主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如图：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L﹣1计算）：5金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）⇌ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因。（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为。10．（15分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。已知：①CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H1＝+247kJ/mol②CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H2＝+205kJ/mol则CO2重整的热化学方程式为。（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断（填“减小”、“不变”或“增大）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32﹣）＝0.2mol/L，则溶液中c（HSO3﹣）＝；（3）催化还原法去除NO．一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO5N2+6H2O．不同温度条件下，n（NH3）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。①随温度升高NO脱除率下降的原因是；②曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg•m﹣3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg•m﹣3•s﹣1；6③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。（4）间接电化学法除NO．其原理如图2所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）；吸收池中除去NO的离子方程式为。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。[化学-选修3：物质结构与性质]11．（15分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子排布式为，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为。（3）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中配位键个数为；以“﹣”表示σ键、“→”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgONiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2﹣作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2﹣的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g．（用a、NA表示）7[化学-选修5：有机化学基础]12．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：（1）A的化学名称是，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3：2：1，E能发生水解反应，则F的结构简式为。（2）G分子中所含官能团名称为，羧酸X的实验式为。（3）B→C所需的试剂Y和反应条件分别为，由F到G的反应类型为。（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。（5）C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任选）：。8参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为H2OB．A既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．B所有碳原子在同一平面上D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．A中发生消去反应生成B，生成2分子的水；B．A中含有醇羟基和碳碳双键，能和溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．B中含有苯环，苯上所有原子共平面，﹣COOH中所有原子共平面；D．B的同分异构体符合下列条件：含有苯环和3个官能团，则为2个﹣OH、1个﹣CHO，其苯环上一氯代物有两种，两个﹣OH位于间位，﹣CHO可能位于两个羟基的中间位置或中间位置的相对位置。【解答】解：A．A中发生消去反应生成B，根据原子守恒知，生成2分子的水，所以X为化学式为H2O，故A正确；B．A中含有醇羟基和碳碳双键，能和溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应后者是氧化反应，故B正确；C．B中含有苯环，苯上所有原子共平面，﹣COOH中所有原子共平面，所以B中所有原子共平面，故C正确；D．B的同分异构体符合下列条件：含有苯环和3个官能团，则为2个﹣OH、1个﹣CHO，其苯环上一氯代物有两种，两个﹣OH位于间位，﹣CHO可能位于两个羟基的中间位置或中间位置的相对位置，所以符合条件的有两种同分异构体，故D错误；9故选：D。【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查分析判断能力，C中原子共平面采用知识迁移的方法解答，题目难度不大。2．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．17g羟基（﹣OH）所含电子总数为9NAB．18gD2O中含有的原子数为3NAC．标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NAD．32gS8单质（结构如图）中含有的S﹣S键个数为2NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出﹣OH的物质的量，然后根据﹣OH中含9个电子来分析；B、重水的摩尔质量为20g/mol，含3个原子；C、标况下三氯甲烷为液体；D、求出32gS8单质的物质的量，然后根据S8单质中含8条S﹣S键来分析。【解答】解：A、17g﹣OH的物质的量为1mol，而﹣OH中含9个电子，故1mol﹣OH中含9NA个电子，故A正确；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含3个原子，故0.9mol重水中含原子为2.7NA个，故B错误；C、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、32gS8单质的物质