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离子反应（下）教师：刘廷阁-第1页-离子反应（下）巩固练习：三、填空题18．电解质是指在和下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。19．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精。以上物质中：（1）能导电的是__________（2）属于电解质的是属于非电解质的是___________，既不是电解质也是不非电解质是的________。20．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。21．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。-第2页-四、计算题22．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。氧化还原反应（上）一、主要内容1、氧化还原反应的概念形成和其发展（1）氧化还原反应的概念：有电子转移的反应是氧化还原反应。这里要注意的是：“转移”包含两方面内容，是指电子的得到|、失去或电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。（2）氧化还原反应概念的发展我们是分三个阶段来认识氧化还原反应的概念的：①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。这里我们应当注意的是：①种情况只适宜在初中学习阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应。②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质，只是氧化还原反应的一种表象，我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具③种情况才是氧化还原反应发生的本质。（3）氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。2．理解几个概念间的联系：特征：化合价升高总数化合价降低总数实质：失电子数得电子数反应：氧化反应还原反应物质：还原剂氧化剂性质：还原性氧化性产物：氧化产物还原产物总结：还原剂→失电子→化合价升高→被氧化（或发生氧化反应）→氧化产物氧化剂→得电子→化合价降低→被还原（或发生还原反应）→还原产物-第3页-练习：指出下列各反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分别是什么物质。（1）Zn＋(稀)H2SO4＝ZnSO4＋H2（2）2Na＋Cl2＝2NaCl（3）2KClO3＝2KCl＋3O2（4）2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br23、用双线桥法表示氧化还原反应中的所有内容应注意的几个问题（1）线桥：线桥两端应该连接相同的、化合价有变动的元素，并且箭头方向是指向产物的元素。（2）内容：氧化剂、还原剂；得到电子、失去电子；化合价降低、化合价升高；被还原、被氧化等内容分别书写在线桥上，氧化剂、还原剂分别书写在对应的物质下方，或者可以另行书写，如：氧化剂：×××；还原剂：×××。以下示例：这里要注意的是，失去电子总数和得到电子总数的求法和其正确的表示法。应当这样去操作：①先拿一个原子来分析得到或失去的电子数，如：②再回到方程式中，观察化合价变化了的相应元素原子的个数作为因子，乘以一个原子得到和失去的电子数，即为得失电子的总数。如：4、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：（1）非金属单质X2、O2、S等；（2）高价金属阳离子Cu2＋、Fe3＋；反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）H2SO4ZnZnSO4H2（2）Cl2NaNaClNaCl（3）KClO3KClO3O2KCl（4）Cl2FeBr2FeCl3和Br2FeCl3-第4页-（3）高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2）低价金属阳离子Fe2＋；（3）非金属阴离子Cl－、Br－、I－、S2－等；（4）较低价的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物既可作氧化剂，又可作还原剂）。例如：Cl2、H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。