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1课时分层作业(十五)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大B[盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。]2．下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的OH－或H＋与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性C[盐溶液呈现酸性或碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A项说法正确；溶液显酸性则一定有c(H＋)c(OH－)，故B项说法正确；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)c(H＋)，故显碱性，故C项说法错误；水电离出的OH－或H＋与盐中弱碱阳离子或弱酸阴离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈现酸性或碱性的原因，所以D项说法正确。]3．下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH7的是()A.B．OH－C．Fe3＋D．HCO－3D[，m＝2，是铝离子，水解促进水电离，使溶液的pH7，故A错误；OH－抑制水电离，故B错误；Fe3＋水解促进水电离，使溶液的pH7，故C错误；HCO－3水解促进水电离，使溶液的pH7，故D正确。]4．下列表示水解的离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH＋4＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－2D．HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3A[A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH＋4水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2OHS－＋OH－，第二步HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；D项，HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3是HCO－3的电离方程式，错误。]5．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A．D溶液的pH7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色C[四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生沉淀，故A为NaHSO4、B为NH4Cl、C为BaCl2、D为CH3COONa。NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。]6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2SD[CaCl2不水解，溶液中存在Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O5种粒子；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O7种粒子。]7．(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。①Na2S：______________________________________________________；②CuSO4：_____________________________________________________；③NH4NO3：____________________________________________________；④NaHCO3：___________________________________________________。(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。①AlCl3和Na2S：________________________________________________；②Al2(SO4)3和NaHCO3：_________________________________________。[答案](1)①S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(碱性)②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(酸性)③NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(酸性)④HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(碱性)(2)①2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑3②Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑[能力提升练]8．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HDA[由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOHHD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。]9．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。(2)②组情况表明，c______0.2(填“”、“”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________________________________。(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“”“”或“＝”)。[解析](1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3mol·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)c(H＋)。4[答案](1)弱酸(2)＝(3)大于c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)(4)