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氨硝酸硫酸（下）教师：刘廷阁爱护环境，从我做起提倡使用电子讲义-第1页-氨硝酸硫酸（下）【巩固练习】一、选择题1．常温下，下列溶液中不可用铁制或铝制容器储存或运输的是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸2．下列盛放试剂的方法，正确的是（）A．硝酸放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴暗处B．把硝酸银固体放在棕色细口试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在广口带橡胶塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中3．制取相同质量的硝酸铜，被还原硝酸最多的是（）A．Cu＋HNO3（浓）B．Cu＋HNO3（稀）C．CuO＋HNO3D．Cu（OH）2＋HNO34．6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L－160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋离子为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为（）A．0.28molB．0.31molC．（n＋0.2）molD．（n＋0.4）mol5．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了浓硫酸的（）A．氧化性B．强酸性C．稳定性D．难挥发性6．在下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（）A．H2S＋2HNO3＝S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3＝Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O7．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓氨水保存在棕色容量瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．纯碱溶液保存在橡胶塞试剂瓶中8．浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．16∶499．用0.1mol/L的BaCl2溶液50mL，可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42－离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为A．3∶1∶1B．1∶3∶3C．3∶2∶1D．1∶2∶310．下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．与铜共热B．与硫粉共热C．与食盐共热D．与氢氧化铜反应11．下列物质中可用钢瓶贮存的是（）A．浓硝酸B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．液氯12．下列各组气体：①HCl②HI③Cl2④H2S⑤SO2⑥SO3⑦NH3⑧HBr，其中能．用浓H2SO4干燥的是（）A．①③④B．①⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑤-第2页-13．下列关于硫酸的说法不正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，故可用做干燥剂B．浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应C．硫酸的酸性比醋酸强，利用复分解反应用硫酸可以制醋酸D．由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体14．下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2，H2S，Cl2B．CO2，H2，N2C．HBr，Cl2，H2D．H2S，CO2，HCl15．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示为，其中合理的是（）A．H2SO4·1/9H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·10/9H2O；16．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－17．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（）A．CuB．AgC．AlD．Fe18．下列说法不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO319．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有（）A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀C．一定没有SO2逸出D．一定有SO3气体逸出20．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（）A．Fe（NO3）2溶液⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯++溶液，过量盐酸，通22BaClSO白色沉淀B．Ba（NO3）2溶液⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯++溶液过量盐酸，32SONa白色沉淀C．无色溶液⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯++溶液，稀23BaClHNO白色沉淀D．无色溶液⎯⎯⎯→⎯+过量盐酸无色溶液⎯⎯→⎯+2BaCl白色沉淀21．关于酸雨的下列分析正确的是（）A．因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3B．SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C．酸雨是无法避免的D．H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害小22．为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰（）A．①②③B．②③④C．②⑤④D．③④⑤-第3页-23．对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↓+2H2O下列说法中正确的是（）A．它们互为可逆反应B．它们互相矛盾，不可能符合事实C．反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D．氧化性：（稀）H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr24．只能表示一个化学方程式的离子方程式为（）A．Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2OB．CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C．2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO2-425．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO2-3、HCO-3、OH-、Na+B．K+、Cl-、S2-、CO2-3C．H+、Br-、Na+、SO2-3D．Ba2+、Cu2+、NO-3、SO2-426．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染27（闽）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．硅B．硫C．铜D．铁28．（京）下列叙述正确的是（）A．将2CO通入2BaCl溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO)固体，铜粉仍不溶解C．向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO固体，速率不改变29．在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0．045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L30．下列有关氨的叙述正确的是（）A．工业上氨可做致冷剂B．在化学反应中，氨既有氧化性又有还原性C．氨分子的空间构型是三角锥形D．氨分子的化学式量较小，熔、沸点较低31．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价氮物质还原的产物D．NO是红棕色气体-第4页-32．38.4mgCu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4ml（标况）气体，反应消耗的HNO3物质的量可能是（）A．1．0×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．2.4×10-3mol33．如图所示，试管中充满了标准状况下的气体，充分溶解和反应之后，若溶液全部留在试管中，所得溶液的浓度不是1/22.4mol/L的是（）A．HClB．NH3C．NO2、O2（体积比4∶1）D．NO234．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL35．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是（）A．闪电B．电解饱和食盐水车间C．根瘤D．合成氨车间36．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水二．填空37．在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为，物质的量浓度为。38．实验室制取氨气通常用的药品是，化学方程式收集氨气的试管口处放一团棉花的目的，要制得干燥的氨气时，使氨气通过。39．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－离子，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。排除__________离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除__________离子的存在。（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是_______________；②肯定不存在的离子是______________________；③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。第5页40．有A．B．C．D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。（1）推断A．B．C．D．E的化学式：A；B；C；D；E。（2）写出有关反应方程式：B与盐酸反应；C与硫酸反应；D与硫酸反应；E与溴水反应。41．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式__________________________________________________；（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式____________________；（3）写出一个由D生成B的化学方程式_____________________________；（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式__________________________________________。42．在室温下，氯气能将氨里的负三价氮元素化成零价氮。写出氨里的氮元素恰好全部被氧化的化学方程式。根据以上反应原理，在下面①～⑩10种试剂中选出试剂，从（A）～（F）装置中选出装置，在实验室里制取纯净、干燥的氮气。10种试剂是：①水；②浓硫酸；③浓硝酸；④浓盐酸；⑤稀氢氧化钠；⑥四氯化碳；⑦氯化钠固体；⑧氯化铵晶体；⑨二氧化锰；⑩消石灰粉末。6种装置如下图所示，请按下