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氨硝酸硫酸教师：刘廷阁爱护环境，从我做起提倡使用电子讲义-第1页-氨硝酸硫酸重点：氨的化学性质和制取，浓硫酸、硝酸的氧化性难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。一、氨1、氨的物理性质【实验探究】氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论氨气极易溶于水形成喷泉现象，根据产生喷泉的条件，其他气体（如HCl、SO2、CO2、Cl2等）能否形成喷泉，请同学们设计对应的方案。2、氨的化学性质（1）NH3与水的反应NH3·H2O很不稳定，受热会分解【液氨与氨水的比较】液氨氨水物质类别所含粒子主要性质（2）NH3与酸的反应氨与氯化氢的反应的化学方程式上述反应的现象是______________________，为什么？____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式序号烧瓶内气体胶头滴管吸取的物质原因1HCl水HCl极易溶于水2SO2水或NaOH溶液SO2易溶于水3CO2NaOH溶液CO2易与NaOH溶液4Cl2NaOH溶液Cl2易与NaOH溶液5NO2水NO2能与水反应6H2SNaOH溶液H2S易与NaOH反应-第2页-【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_______________（3）NH3的还原性氨被催化氧化的反应的化学方程式3、铵盐的性质（1）铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________________________________写出碳酸氢铵受热分解的方程式【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？____________________（2）铵盐与碱的反应写出氯化铵与氢氧化钠溶液反应的方程式______________________________________写出上述反应的离子方程式________________________________________【思考】实验室如何检验铵盐？___________________________________4、氨的实验室制法（1）反应原理（2）装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。（3）收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。（4）干燥：（5）检验：①②（6）实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________（7）实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合【思考】氨与铵如何相互转化？二、硝酸1、硝酸的物理性质纯硝酸是_____色、_____挥发、有____________气味的_____体，密度1.5027g/cm3，沸点83℃。98％以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3。而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69％。-第3页-2、硝酸的化学性质（1）酸的通性：硝酸是一种强酸，它具有酸的大多通性。（2）不稳定性：纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。硝酸越浓，就越容易分解。写出硝酸分解反应的化学方程式：____________________________________________。我们有时在实验室看到的浓硝酸呈________色，就是由于硝酸分解产生的________溶于硝酸的缘故。贮存硝酸时，应该把它盛放在_____色瓶里,并贮放在黑暗且温度低的地方。（3）强氧化性：A．氧化金属（不放氢气）写出浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应的化学方程式和离子方程式：___________________________________、___________________________________。___________________________________、___________________________________。有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生_________现象，这是因为浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。B．氧化非金属写出浓硝酸与碳反应的化学方程式：_____________________________________________________。C．氧化还原性化合物浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为____∶____）叫做王水，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。三、硫酸[复习]描述下列的实验（见附图）现象，并说明稀H2SO4的性质。[练习]有关反应的离子方程式：Zn＋H2SO4－－Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑NaOH＋H2SO4－－OH－＋H＋＝H2OFe2O3＋H2SO4－－Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OBaCl2＋H2SO4－－Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓1、硫酸的物理性质纯硫酸：无色、油状液体浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338°C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。第4页2．浓硫酸的三大特性（1）吸水性[思考]因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？（2）脱水性[实验]蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。[观察]现象：①蔗糖由白→黑；②生成的黑色物质呈面包状；③闻一闻有刺激性气味。[解释现象]①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O生成C和H2O。[思考]②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？（3）强氧化性A．与金属的反应[实验]铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？[观察现象]①固：红→黑②液：无→棕黑→蓝色③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。Cu＋2H26+SO4(浓)Cu(SO4)2＋4+SO2↑＋2H2O[思考]回答在上述反应中：（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？（2）反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？（3）浓硫酸在反应中的作用？Δ-第5页-在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属（除Pt，Au）氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。[思考]Cu、Hg、Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？[回答]氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。但常温Al，Fe钝化（生成致密氧化膜后反应终止）。铝铁容器盛装浓硫酸。[分析]蔗糖炭化中的刺激性气味？B．氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2OC．氧化某些还原性化合物2NaI＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋I2＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O浓H2SO4的氧化性由其分子中S（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，由H＋表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H＋的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。[思考]在两支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计简单方法区别他们。（1）密度法（2）黏度法（3）稀释法（4）露置法（5）吸水法（6）钝化法（7）氧化法（8）脱水法（9）生雾法（10）导电法[练习]1．氨气可以做喷泉实验，这是利用（）A．易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．与水起反应2．下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A．3Mg＋N2Mg3N2B．2NH3＝3H2＋N2C．3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2OD．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N23．能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（）A．Ba(OH)2B．KOHC．NaOHD．AgNO34．鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是（）A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末5．在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是（）A．H2S和HNO3反应B．FeO和HNO3反应C．CuO和HNO3反应D．HNO3受热分解6．在下列变化中，吸收能量的是（）A．氨气液化为液氨B．磷与氧气化合成五氧化二磷C．液氨汽化为氨气D．氨在催化剂存在的情况下与氧气反应7．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1ΔΔΔΔ-第6页-8．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液11．常温下，下列溶液中不能溶解铁的是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸12．下列盛放试剂的方法，错误的是（）A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B．把硝酸银放在棕色试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中13．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）A．Cu＋HNO3(浓)B．Cu＋HNO3(稀)C．CuO＋HNO3D．Cu(OH)2＋HNO314．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（）A．氧化性B．强酸性C．不稳定性D．挥发性15．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3＝S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3＝Cu（NO3)2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O16．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中17．用固体氯化钠和浓H2SO4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是（）A．强酸B．强氧化性酸C．高沸点酸D．二元酸18．下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．与木炭共热B．与铜共热C．与食盐共热D．与氧化铜共热19．下列物质中可用钢瓶贮存的是（）A．浓硫酸B．硫酸铜溶液C．氯水D．液氯-第7页-20．下列各组气体：①HCl②HI③Cl2④H2S⑤SO2⑥SO3⑦NH3⑧HBr，其中不能．．用浓H2SO4干燥的是（）A．①②④⑦⑧B．③⑤⑥C．②④⑥⑦⑧D．①③⑤⑦21．下列关于硫酸的说法正确的是（）A．浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂B．浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应C．硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸D．由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体22．下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2，H2S，Cl2B．CO2，H2，N2C．HBr，Cl2，H2D．H2S，CO2，HCl23．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应24．关于硫酸性质描述，不正确．．．的是（）A．浓硫酸可使蔗糖炭化表现了脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂C．浓硫酸与铝在常温下不起反应D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性25．下列各组离子，在强碱性溶