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1课时分层作业(十)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不能发生C．能自发进行的反应也可能没有发生D．常温下，2H2O=====电解2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应C[A项，自发进行反应的速率不一定大；B项，非自发进行的反应在一定条件下也可自发进行；D项，H2O分解在常温下不自发进行。]2．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应C[与外界隔离的体系，自发过程导致熵增，即ΔS0。]3．下列反应过程中，ΔH0且ΔS0的是()A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)[答案]B4．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS0)的过程一定是自发的D[焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，对于CaCO3分解的反应是一个ΔH0而ΔS0的反应，所以只有在较高温度下，ΔG＝ΔH－TΔS0反应自发进行。]5．某反应：A===B＋C在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是()2A．ΔH0、ΔS0B．ΔH0、ΔS0C．ΔH0、ΔS0D．ΔH0、ΔS0A[由ΔG＝ΔH－TΔS0反应自发进行知：ΔH0、ΔS0的反应在低温时自发进行；ΔH0、ΔS0的反应一定不能自发进行；ΔH0、ΔS0的反应一定能自发进行；ΔH0、ΔS0的反应在高温时自发进行。]6．已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，下列对于反应2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的说法不正确的是()A．吸热反应B．ΔS0C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行C[根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1知，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，则第2个反应为吸热的熵增反应，A、B正确；由ΔH－TΔS0反应自发进行可知，H2O(l)的分解在高温下可自发进行，因此C错误，D正确。]7．指出下列反应或过程的ΔS的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。(1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)，ΔS________0，________自发进行。(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔS________0，________自发进行。(3)－10℃的水结冰，ΔS________0，________自发进行。[解析](1)反应为ΔS0的反应，能自发进行。(2)反应的ΔS0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行。(3)过程ΔS0，但却能自发进行。[答案](1)能(2)不能(3)能[能力提升练]8．下列有关说法不正确的是()A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0，ΔS0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0B[A项，当ΔG＝ΔH－TΔS0时，反应能自发进行，已知反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，该反应的ΔG0，所以反应的ΔH0，正确；B项，当ΔG＝ΔH－TΔS0时，能自发进行，该反应ΔS0，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0，错误；C项，分解反应一般为吸热反应，所以ΔH0，生成气体是一个熵增加的反应，所以ΔS0，正确；D项，该反应熵值增加，反应不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，正确。]39．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是()A．ΔH0，ΔH－TΔS0B．ΔH0，ΔH－TΔS0C．ΔH0，ΔH－TΔS0D．ΔH0，ΔH－TΔS0A[该反应的ΔS0，且在某温度下自发向右进行，可知ΔH0。]10．已知在100kPa、298.15K时石灰石发生分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ/mol，ΔS＝160.4J·mol－1·K－1，则(1)该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素。(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。[解析](1)ΔH－TΔS＝178.3kJ·mol－1－298.15K×160.4×10－3kJ·mol－1·K－1≈130.5kJ·mol－10，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应ΔH0、ΔS0，所以根据ΔH－TΔS可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据ΔH－TΔS0时，反应可自发进行，则有：TΔH/ΔS≈1111.6K。[答案](1)不能(2)能(3)1111.6K