2020版高中化学 课时分层作业1 焓变 反应热 新人教版选修4

1课时分层作业(一)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列有关能量的叙述错误的是()A．化学反应均伴随着能量的变化B．能吸收或释放出热量的变化不一定是化学变化C．吸热反应需要消耗能量，故此类反应没有利用的价值D．木炭燃烧时，先加热是为了使温度达到木炭的着火点C[化学反应中旧键的断裂需要吸收能量，新键形成时会释放能量，故化学反应均伴随着能量的变化，A项正确；许多物理变化也伴随着能量的变化，如升华等，B项正确；任何化学反应中都有新物质的生成，故化学反应有利用的价值，C项错误；由物质燃烧的条件可知，D项正确。]2．下列说法中正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH0；反应吸热时，ΔH0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓C[A项，焓变不是指1mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应ΔH0，吸热反应ΔH0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。]3．H2与O2发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化只能以热能的形式进行D[过程Ⅰ分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A项正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，属于放热过程，B项正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键都断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，C项正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D项错误。]4．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于M2B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C[放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。]5．下列关于化学反应的说法中正确的是()A．有化学键断裂的过程一定发生了化学变化B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．如图所示的反应为放热反应D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B[盐溶于水断裂化学键，但该过程只发生了物理变化，A错误；由题图可知生成物的总能量大于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些放热反应也需要加热，如Fe与S的反应，D错误。]6．下列反应体现了热能转化为化学能的是()A．H2的燃烧反应B．石灰石的高温分解C．酸碱的中和反应D．CaO溶于水的反应B[热能转化为化学能的反应为吸热反应。]7．下列关于ΔH的说法正确的是()A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH0时反应放热，ΔH0时反应吸热C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“－”D[A项，ΔH表示每摩尔反应的热效应，与反应物的用量无关，A项错误。B项，ΔH03时反应吸热，ΔH0时反应放热，B项错误。C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，C项错误。D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为“－”，D项正确。]8．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中正确的是(其他条件相同)()A．28gCO所具有的能量一定高于44gCO2所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2与生成CO时放出的热量一样多B[放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量。]9．对于放热反应H2＋Cl2=====点燃2HCl，下列说法正确的是()A．该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D[A项，H2与Cl2含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。]10．在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验：在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________________________________________________________________。(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因(回答出三个以上的原4因)___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(回答出两种方案)___________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是___________________________________________________________________________________________________________________。试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因“结冰”而黏在一起的。________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，二者充分反应后，温度会明显降低。为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴入少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点：①药品用量不能太少；②反应要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反应快速进行；③玻璃片上的水不能太多，否则不易结冰。[答案](1)使反应物混合而迅速充分地反应，并使温度迅速下降(2)①药品用量太少；②Ba(OH)2·8H2O未研磨成粉末，反应太慢；③没有立即迅速搅拌；④环境温度太高；⑤玻璃片上滴加的水太多(3)①用皮肤感觉很凉；②用温度计来检测，发现温度下降(4)由于水排开了烧杯底部和玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片“黏在一起了”将“黏在一起”的烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，若烧杯和玻璃片能发生相对滑动，则说明烧杯和玻璃片是“被水黏在一起的”，若不能发生相对滑动则是被冰所黏[能力提升练]11．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．E2kJ·mol－1可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1D．加入催化剂可同时降低E1、E25D[A项，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A项错误。B项，E2kJ·mol－1可表示断裂旧化学键时吸收的能量，B项错误。C项，该反应的反应热ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－1，C项错误。D项，加入催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，D项正确。]12．已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436kJ·mol－1，N—H键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)，ΔH＝－92.4kJ·mol－1，可知N≡N键的键能是()A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－1B[ΔH＝－92.4kJ·mol－1＝EN2＋3×436kJ·mol－1－2×3×391kJ·mol－1，EN2＝946kJ·mol－1。]13．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D[N4与白磷(P4)结构相似，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g)ΔH，有ΔH＝6×193kJ/mol－2×941kJ/mol＝－724kJ/mol，故B项错误，D项正确。]14．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．反应过程可表示为A＋BC反应物―→[A…C…B]过渡态―→AC＋B生成物B．E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能6C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2，逆反应为吸热反应D[A项，结合图像知其正确。B项，反应物分子转变为活化分子所需要的最低能量即是正反应的活化能，B项正确。C项，由图可知，正反应的热效应ΔH＝E1－E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应，C项正确。D项，题图中逆反应的热效应ΔH＝E2－E1，为吸热反应，D项错误。]15．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能(kJ/mol)243193151436431298366根据上述数据回答(1)～(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是()A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是__________________________反应。(填“吸热”或“放热”)(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是________________________________________。[解析](1)破坏物质中的化学键消耗能量越多，说明原物质越稳定，本身能量越少，由表知H2应具有最低能量。(2)物质越不活泼，与H2形成氢化物越不稳定，本身能量越高，故选A。(3)由表可知，反应物X2＋H2的能量都小于氢化物2倍的能量，故均为放热反应。(4)由表可知，反应物Cl2＋H2所具有的能量，与2倍HCl的能量相差最大，故放热最多，因化学反应的本质是