2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷7

12020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷7(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32I127Na23Cu64一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是()A．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D[丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。]2．(2019·江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是()A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．Y、Q形成的化合物是强电解质C．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质D．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物C[短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。则Y只能是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na,2NaOH＋H2O＋Si===Na2SiO3＋2H2↑，E是H2，据此解答。]3．(2019·安阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L0.5mol·L－1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5NAB．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NAC．0.1mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NAD．10gKHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO2－3数目为0.1NAB[1个葡萄糖分子中有5个O—H键，但水分中也含有O—H键，A错误；5.6g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2＋，则转移的电子数为0.2mol；若产物完全为Fe3＋，则2转移的电子数为0.3mol，故实际转移的数目可能为0.25NA，B正确；苯分中不存在碳碳双键，C错误；KHCO3固体中含有K＋和HCO－3，没有CO2－3，D错误。]4．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去)，其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是()A．锌粒和稀硫酸制取氢气B．向下排空气法收集甲烷C．制取氨气的发生装置D．氯化氢气体的喷泉实验C[CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体＋液体→气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3，C符合题意。]5．(2019·宝鸡一模)化合物如下图，下列说法不正确的是()A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c、d中所有原子处于同一平面内3D．一氯代物同分异构体最多的是dC[a、b、c、d分子式相同，都为C8H8，但结构不同，互为同分异构体，A正确；a不含碳碳双键，b、c、d都含碳碳双键，则除a外均可发生加成反应，B正确；d含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则d中所有原子不处于同一平面内，C错误；a、c有1种H，b含有2种H，d含有3种H，则一氯代物同分异构体最多的是d，D正确。]6．(2019·四川名校模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol·L－1s溶液pH为12。下列说法正确的是()A．原子半径大小：WXYB．简单离子半径大小：YZC．简单氢化物沸点高低：ZYXD．Y、Z形成的化合物均含离子键D[由已知条件可推出n为Na2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为HOC，A错误；Na＋的半径小于O2－的半径，B错误；Z、Y、X的简单氢化物分别为NaH为固体、H2O为液体、CH4为气体，故其沸点依次降低，C错误。]7．(2019·上饶模拟)生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()A．a极为电源负极，b极为电源正极B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水D．阴极的电极反应式为2NO－3＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2OC[根据装置图，Ⅰ室和Ⅱ室之间为阴离子交换膜，即NO－3从Ⅱ室移向Ⅰ室，同理NH＋4从Ⅱ室移向Ⅲ室，依据电解原理，a为正极，b为负极。]48．下列试验方案的设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明HClO是弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pHB比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分别向2mL浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L－1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色C验证SO2的还原性将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色D除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重C[NaClO具有漂白性，不能够使用pH试纸进行测量，A错误；比较Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比较不出来的，B错误；除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重。]9．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法中正确的是()A．稀释相同倍数时：c(A－)c(B－)B．水的电离程度：b＝c＞aC．溶液中离子总物质的量：b＞c＞aD．溶液中离子总浓度：a＞b＞c[答案]B10．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是()选项步骤采用装置主要仪器A①过滤装置漏斗5B②分液装置分液漏斗C③蒸发装置坩埚D④蒸馏装置蒸馏烧瓶C[由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合物，操作为分液，需要分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器。故C错误。]11．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图。下列说法不正确的是()A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．阳极区c(H＋)增大，H＋由a室经阳离子交换膜进入b室C．外电路每转移0.2mol电子，有0.2molNa＋从b室进入c室D．c室得到Na2SO3的原因是OH－＋HSO－3===H2O＋SO2－3C[通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH－放电产生O2，阳极电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，据此分析判断。]12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A＋B===D＋F，A＋C===E＋F。常温下，0.1mol·L－1D溶液的pH为13。下列说法正确的是()A．原子半径：WZYXB．A、C中所含的化学键类型相同C．1.0L0.1mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1molD．1molA与足量B完全反应共转移1mol电子D[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个电子，则W为Na；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A＋B===D＋F，A＋C===E＋F，则A为过氧化钠，B、C分别为二氧化碳、水，常温下，0.1molD溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，X为H，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。A项，同周期从6左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：WYZX，错误；B项，过氧化钠中含有离子键和非极性键，二氧化碳中只含有极性键，错误；C项，1.0L0.1mol·L－1碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子总的物质的量大于0.1mol，错误；D项，过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1mol过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol电子，正确。]13．(2019·湖南衡阳二联)常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKa＝－lgKa。下列有关叙述错误的是()A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HAB．b点时，c(B－)＝c(HB)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)C．同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中cB－cHB＝10(pH－pKa)C[A项，a点lgcA－cHA＝0，pH＝4，即cA－cHA＝1时，pH＝4，Ka(HA)＝10－4；b点lgcB－cHB＝0，pH＝5，即Ka(HB)＝10－5，HB的酸性弱于HA，故A正确；B项，b点lgcB－cHB＝0，cB－cHB＝1，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，pH＝5，则c(H＋)c(OH－)，所以c(Na＋)c(B－)，b点溶液中c(B－)＝c(HB)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，故B正确；C项，同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB，故C错误；D项，cB－cHB＝cB－·cH＋cHBcH＋＝10－pKa10－pH＝10(pH－pKa)，故D正确。]14．(2019·河南中原名校联考)一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是()7A．图中涉及的能量转化方式共有3种B．两极产生的气体的物质的量之比是1∶1C．电路中每通过1mol电子，有1molH＋迁移至a极D．b极上发生的主要反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3D[图中涉及的能量转化有太阳能→电能、风能→机械能→电能，电能→化学能等，A项错误；若不考虑H2，O2和NH3的物质的量之比为3∶4，B项错误；H＋应向b极迁移，C项错误；b极上发生的反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3(主要)、2H＋＋2e－===H2↑(次要)，D项正确。]15．(2019·厦门模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O”的说法正确的是()A．1