北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（PDF，无答案）

第一次月考测试卷第1页（共6页）第一次月考测试卷第2页（共6页）新学道临川学校2019～2020学年度第一学期第一次月考化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2．10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+109.4kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-13．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45mol/L·sB．0.15mol/L·sC．0.225mol/L·sD．0.9mol/L·s4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①CH3COOH(aq)＋KOH(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②H2SO4(稀，aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为A．abcB．bcaC．a＝b＝cD．无法比较5．下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O3B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．H—Br→H+Br6．在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol·Lˉ1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·Lˉ1·sˉ1则所经历的时间是A．2秒B．1秒C．1.33秒D．0.74秒7.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A．①④⑤B．①④C．①③D．②③⑤8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH2C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH1；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)ΔH29.现有三个热化学方程式：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为A．－488.3kJ/molB．＋488.3kJ/molC．－2228.9kJ/molD．＋191kJ/mol10．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B．液态N2O4气化时共价键没被破坏C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=====点燃2CO2+3N2+4H2O第一次月考测试卷第3页（共6页）第一次月考测试卷第4页（共6页）11．把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是A．1B．2C．3D．412．下列说法正确的是A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molB．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH=-akJ/molII：且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol13．下列各组物质的燃烧热相等的是A．C和COB．红磷和白磷C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH214．下列关于反应能量的说法正确的是A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1B．若一定条件下，A=BΔH0，说明A物质比B物质稳定C．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量15．在下列反应中2A（g）＋B（s）＝3C（g）+4D（g）表示该化学反应速率最快的数据是（）A.V（A）=0.6mol/（L·s）B.V（B）=0.3mol/（L·s）C.V（C）=0.8mol/（L·s）D.V（D）=1.0mol/（L·s）16．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+½O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH3④2S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=2/3（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）B．ΔH4=2/3（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）C．ΔH4=3/2（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）D．ΔH4=3/2（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）17．依据如图判断，下列说法正确的是A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量Ⅱ卷非选择题（共5小题，49分）18．（8分）氢气是一种理想的绿色能源。（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：①氢气的燃烧热为________________②该反应的热化学方程式为_____________________（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1，Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2，Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝+84.6kJ·mol－1，则ΔH2＝____________kJ·mol－1。19．（9分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：①化学反应中产生能量变化的本质原因是__________________________________；②该反应是_____反应(填“吸热或放热”)，ΔH＝__________(用E1、E2表示)；③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ‧mol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－bkJ‧mol－1；H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－ckJ‧mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___________________________________。第一次月考测试卷第5页（共6页）第一次月考测试卷第6页（共6页）20．（10分）（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395.4kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1。①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。②石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于”“小于”或“等于”)。（2）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：_________________________________。（3）已知下列反应的反应热：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－247.4kJ·mol－1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式___________________________。21．（9分）（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________。（2）已知下列热化学方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。（3）向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为_____