2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷3

12020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷3(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。下列关于“消除”过程的叙述错误的是()A．部分光能转变为化学能B．消除总反应为4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O=====光4HNO3C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D．1molO－2比1mol羟基(·OH)多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)D[由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O=====光4HNO3，即有部分光能转化为化学能，A正确；根据流程分析可知，消除总反应为4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O=====光4HNO3，B正确；纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NOx，C正确；1molO－2含有17mol电子，1mol羟基(·OH)含有9mol电子，即1molO－2比1mol羟基(·OH)多8NA个电子，D错误。]2．化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2＋、SO2－4、Mg2＋)，下列操作不合理的是()A．溶解B．沉淀反应2C．过滤D．蒸发结晶B[粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2，过滤后再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B错误。]3．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是()A．1molNH＋4所含的电子总数与1mol—OH所含的电子总数相同B．1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键C．过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为还原反应D．用该方法每处理1molNH＋4需要的NO－2为0.5molB[1molNH＋4和1mol—OH中分别含有10mol、9mol电子，A错误；联氨的结构式为，1mol联氨中含有4molN—H键和1molN—N键，B正确；过程Ⅱ，N2H4转化为N2H2，氮元素的化合价由－2变为－1，因此过程Ⅱ属于氧化反应；过程Ⅲ，N2H2转化为N2，氮元素的化合价由－1变为0，因此过程Ⅲ属于氧化反应；过程Ⅳ，NO－2转化为NH2OH，氮元素的化合价由＋3变为－1，因此过程Ⅳ属于还原反应，综上可知C错误；NH＋4中氮元素为－3价，NH2OH中氮元素的化合价为－1，N2H4中氮元素的化合价为－2，根据得失电子守恒，参与反应的NH＋4与NH2OH的物质的量之比为1∶1，即每处理1molNH＋4，需要的NH2OH为1mol，根据氮原子守恒可知所需n(NO－2)＝n(NH2OH)＝1mol，D错误。]4．过渡态理论认为化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下：3下列有关说法正确的是()A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C．第一步反应需要吸收能量D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应C[活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。]5．下列离子方程式书写正确的是()A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO2－3＋OH－＋2H＋===HCO－3＋H2OC．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OD．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO－3＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2OC[氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，A错误；H＋与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；与稀硝酸反应时生成NO，D错误。]6．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g)ΔH1＝＋256.6kJ·mol－1b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)6H2(g)＋4CO(g)ΔH2＝＋27.6kJ·mol－1则下列说法正确的是()A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol－14C．对反应b来说，增大O2浓度可使ΔH2的值增大D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同A[A项，a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，正确；B项，燃烧热对应生成稳定的氧化物，乙醇燃烧的生成物应该是液态H2O和CO2气体，错误；C项，焓变与氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，错误；D项，由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.64kJ能量、b吸收27.66kJ能量，错误。]7．通过实验得出的结论正确的是()A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO2－4B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH＋4D．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO2－3C[A项，固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定含有SO2－4，如NaHSO4固体中不含SO2－4，但也能产生上述现象，错误；B项，固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体中可能含有Fe3＋，如铁粉与氧化铁的混合物，若铁过量时，溶于盐酸所得溶液中就没有Fe3＋，滴加KSCN溶液，则不会出现血红色，但固体中含有Fe3＋，错误；C项，由于氨气易溶于水，所以加入NaOH溶液，没有产生使湿润试纸变蓝的气体，可能是产生了氨气，但没有逸出，正确；D项，固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，该固体试样中不一定存在SiO2－3，也可能存在AlO－2，加入盐酸出现Al(OH)3沉淀，再加NaOH溶液Al(OH)3又溶解，错误。]8．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A．化合物X的分子式为C16H16O6B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7molH2、4molBr2发生反应D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应C[根据X的结构简式可得分子式为C16H14O6，A错误；X不能够发生消去反应，B错误；酚羟基、酚酯基均可与NaOH反应，1molX最多消耗5molNaOH，苯环、酮羰基均可发生加成反应，1molX最多消耗7molH2，酚羟基只能发生邻、对位的取代反应，1molX最5多消耗4molBr2，C正确；酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应，X可燃烧即能够发生氧化反应，D错误。]9．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是()A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色B[通过多个碳碳双键和三健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：CH2===CHCH===CHCH===CHC≡CH等，A错误；a的二氯代物一种两个氯在碳碳双键末端、一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代共3种；c的二氯代物一种分别是在立方体的同一边两个碳上取代，或在同一面的对角的碳上取代，或是在立体对角上两个碳上的取代，也有3种，b有五种化学环境下的氢，其一氯代物有5种，B正确；乙烯分子是平面结构，四元轴烯分子中的所有原子一定处于同一平面；苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面，C错误；三种分子中只有a和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，只有a和b能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。]10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是()A．X与Z可形XZ3分子，X采取sp2杂化B．四种元素中，Y的原子半径最大C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱B[由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴可知，W为碳元素，Z为氯元素；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明X为氮元素，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族说明Y是硅元素，则W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。]11．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法不正确的是()6A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等A[已知反应M(g)＋N(g)2R(g)ΔH0，在一恒温恒压的密闭容器中发生反应，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R即增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。A项，t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，错误；B项，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，正确；C项，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，正确；D项，因为温度相同，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，正确。]12．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A向AgCl悬浊液中滴加几滴NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热逸出的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液紫红色褪去溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生了乙烯C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2＋D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应生成了三氧化二铁A[向AgCl悬浊液中滴加几滴NaI溶液，出现黄色沉淀，是由于发生了AgCl沉淀向AgI沉淀的转化，根据沉淀转化的一般规律可知，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A正确。溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，逸出的气体中可能含有乙醇蒸气，它也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，B错误。向待测液中先滴加氯水再加入KSCN溶液，溶液变红色，是由于待测液中含有Fe2＋或Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均有，C错误。将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变黑，铁与水在高温下发生反应生成了四氧化三铁，D错误。]13．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H＋＋5Na2O