2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷5

12020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷5(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Fe56Pb207一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是()A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸”D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D[煤液化并没减少碳原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，A错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，B错误；绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋和SO2－4，没有H＋电离，“味酸”是因为Fe2＋水解，使溶液显酸性，C错误。]2．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是()A．最简单氢化物的沸点：ZYB．原子半径：WZYXC．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D[X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N,Y和Z位于同一主族，ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl,ZYW2是SOCl2，据此回答。]3．(2019·延边模拟)用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是()A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB．18gH182O和D2O的混合物中，所含中子数为9NAC．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAB[因铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，根据关系式3Fe～Fe3O4～8e－可知，5.6g铁的物质的量为5.6g56g·mol－1＝0.1mol，则转移的电子数为0.1mol×83×NA＝415NA，A错误；1.0molCH4与Cl2在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，则CH3Cl分2子数小于1.0NA，C错误；0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，D错误。]4．在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是()A．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D．氧化铝中含有二氧化硅，将其溶于足量NaOH溶液中，过滤、洗涤、干燥A[乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，乙烯被除去了，但是引入新的杂质，B错误；汽油为有机物，会和溴苯溶在一起，不能萃取出碘，C错误；氧化铝、二氧化硅均溶于NaOH溶液，D错误。]5．(2019·济宁一模)1,1­二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是()A．所有碳原子可能在同一平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．二氯代物有9种D．生成1molC8H18至少需要3molH2A[结构中含饱和碳且连接三个碳原子，所有碳原子不可能在同一平面，A错误；结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1,1­二环丙基乙烯()的二氯代物有9种，C正确；1,1­二环丙基乙烯()分子式为C8H12，由C8H12生成1molC8H18至少需要3molH2，D正确。]6.(2019·南阳模拟)已知短周期元素A、B、C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下X、Y、Z、W均可与M反应，A、B、D、E的原子序数及其对应0.1mol·L－1X、Y、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是：()A．D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性B．A、B、C三种元素简单离子半径的大小顺序为CBAC．Y的稀溶液与Z或W的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等D．Y与W两物质的化学键类型相同C[短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是3短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1mol·L－1的X、W溶液pH＝1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为HNO3；E为Cl元素、W为HClO4；0.1mol·L－1的Z溶液pH＝0.7，则氢离子浓度为10－0.7mol·L－1＝0.2mol·L－1，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素，据此解答。]7．(2019·延边模拟)某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法不．正确的是()A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．M是阴离子交换膜D．充电时，阳极的电极反应式为：3I－－2e－===I－3C[根据题意及图示可知，TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电。则充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是电池的正极，在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应为：3I－－2e－===I－3，据此回答。]8．下列说法不正确的是()A．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka＝4.9×10－10，碳酸的Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B．25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝10－9a－0.01C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．向0.10mol·L－1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)D[由Ka值可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO－3，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成CO2气体，A正确；25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全4时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.01mol·L－1×12，由电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(a－0.01)×12mol·L－1，则NH3·H2O的电离常数Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O＝0.01×12×10－7a－0.01×12＝10－9a－0.01，B正确；相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH变化较慢，曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点pH较小，c(H＋)较大，对水电离的抑制程度更大，C正确；向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7，不影响Na＋和SO2－4的浓度，所以c(Na＋)＝c(SO2－4)，D错误。]9．(2019·济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下图(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是()A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SO2－3＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO2－4＋2H2OD．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成D[由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，A错误；“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式为2SO2－3＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO2－4＋4H＋，C错误；固体吸附溶液中的SO2－4，可通过检验SO2－4的方法判断沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，D正确。]10．2018年是我国化学科技丰收之年，下列分析正确的是()选项科技动态化学分析A由甲醇制备芳香烃的技术(MTA)获得突破甲醇和芳香烃均能发生取代反应B南开大学对有机太阳能电池研究获得突破该电池将化学能直接转化为电能C厦门大学利用表面配位法成功改善了金属纳米材料的表面结构金属纳米材料属于胶体D上海科技大学利用稀土催化剂实现了甲烷在光照下转化成高附加值的化工产品稀土催化剂提高甲烷的转化率A[有机太阳能电池，是由有机材料构成核心部分的太阳能电池，将太阳能转化为电能，5B错误；纳米材料指的是组成材料的晶粒处于纳米范畴或材料的组成颗粒最小是纳米范畴的，所以金属纳米材料不一定是胶体，C错误；催化剂只改变化学反应的速率，不改变转化率，故D错误。]11．(2019·河南名校联考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1.9gH3O＋中含质子总数为NAB．体积均为22.4L(标准状况下)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4NAC．1L0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NAD．当反应MgO＋C＋Cl2=====△MgCl2＋CO中断裂2molCl—Cl键时，转移电子总数为4NAD[1.9gH3O＋的物质的量为0.1mol，含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，A错误；标准状况下乙酸不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，B错误；NH4Al(SO4)2溶液中NH＋4和Al3＋发生水解，其中Al3＋水解反应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，由此可知阳离子数目增加，所以1L0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数大于0.2NA，C错误。]12．(2019·青岛模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IO－3I2B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸无红色沉淀生成淀粉没有水解C常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO－)＜Kh(HCO－3)D常温时，用两支试管各取5mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol·L－1和0.2mol·L－1H2C2O4溶液各2mL两试管溶液均褪色，且加0.2mol·L－1H2C2O4溶液的试管中褪色更快其他条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大B[淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，B错误。]13．芳香化合物M的结构简式如图，关于有机物M的说法正确的是()6