（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷4

-1-（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷4(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Fe56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。]2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．25℃时，向1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1NAB．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NAD．含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷()共有0.7NA个共价键，B错误；标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，C错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，D错误。]3．下列说法错误的是()A．H2O2使氯水浅黄绿色褪去，体现了H2O2的漂白性B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C．向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2，可以得到两种沉淀D．浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性KMnO4溶液中，气体不可能完全被吸收[答案]A-2-4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：NO－3、Na＋、Cl－、CO2－3B．中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4C．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：SO2－3、NH＋4、NO－3、Cl－D．pH＝12的溶液：Na＋、NO－3、S2－、SO2－3D[Fe3＋能与CO2－3发生相互促进的水解反应，A错误。Fe3＋、Al3＋均能发生水解反应使溶液呈酸性，B错误。水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，SO2－3不能大量存在于酸性溶液中，NH＋4不能大量存在于碱性溶液中，C错误。pH＝12的溶液呈碱性，所给四种离子互相不反应且均可大量共存，D正确。]5．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下所示。下列关于海带制碘的说法不正确的是()干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H＋H2O2碘水――→CCl4I2的CCl4溶液――→蒸馏I2A．实验室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2B．向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应为2H＋＋H2O2＋2I－===2H2O＋I2C．向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬A[酒精与水互溶，因而不能代替CCl4作萃取剂，A错误。双氧水具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，B正确。淀粉遇碘单质变蓝，C正确。剪碎干海带用酒精湿润便于灼烧，灼烧海带应在坩埚中进行，D正确。]6．由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种A[分子式为C5H12O的醇发生消去反应得到分子式为C5H10的烯烃，该烯烃的同分异构体共有5种：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、CH3CH===C(CH3)2、。]7．图甲表示的是H2O2分解反应进程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液(20g·L－1)中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。从图中得出的结论不正确的是()-3-图甲图乙A．H2O2的分解反应为放热反应B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)1×E(O===O)C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越慢D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢C[根据图乙可知，温度越高，反应越快，C错误。]8．已知化学反应：NO2＋CONO＋CO2，①当t250℃时，v＝k·c2(NO2)，②当t250℃时，v＝k·c(NO2)·c(CO)。以上两式中v为反应速率，k为速率常数(一定温度下为定值)。下列叙述正确的是()A．当NO2和CO的浓度相等时，升高或降低温度，反应速率不变B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变C．增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率一定变为原来的4倍D．当温度低于250℃时，改变CO的浓度，反应速率基本不变D[升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移动，但反应速率对应改变，B项错误；增大NO2的浓度为原来的2倍，若t250℃，根据v＝k·c(NO2)·c(CO)可知，反应速率变为原来的2倍，C项错误；当温度低于250℃时，根据v＝k·c2(NO2)可知，一定温度下，反应速率只与c(NO2)有关，改变CO的浓度，反应速率基本不变，D项正确。]9．下列离子方程式书写错误的是()A．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3＋＋Ba2＋＋SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋C．向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液：Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2OD．少量过氧化钠溶于水：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2D[侯氏制碱法中发生反应：NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3写化学式，A项正确；向该混合溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，两个反应相加可得总反应，B项正确；向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液，HCO－3存在电离平衡HCO－3H＋＋CO2－3，Fe2＋与CO2－3结合为FeCO3沉淀，c(CO2－3)减小，促使HCO－3的电离平衡正向移动，c(H＋)-4-增大，HCO－3与H＋反应生成H2O、CO2，C项正确；少量过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D项错误。]10．下列关于有机物的说法正确的是()A．三聚氰胺()是一种含氮量很高的有机物，具有很高的营养价值B．最多能与4molNaOH反应C．2­甲基丙烯的核磁共振氢谱中有两个峰，且峰面积之比为3∶1D．分子式为C4H4的有机物，分子结构中一定含有双键或叁键C[三聚氰胺常用作化工原料，其对身体有害，属于致癌物质，A项错误；与3molNaOH发生水解反应生成和1molHOCH2COONa，酚羟基能与NaOH溶液反应，但醇羟基不能与NaOH溶液反应，故1mol最多能与5molNaOH反应，B项错误；2­甲基丙烯的结构简式为，分子中含有两种类型的氢原子，个数比为3∶1，故核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1，C项正确；分子式为C4H4的有机物可以为，其分子结构中不含碳碳双键或碳碳叁键，D项错误。]11．已知反应：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是()A．X为H2OB．参加反应的HNO3全部被还原C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4D．生成1molH3AsO4转移2mole－[答案]D12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子-5-的s电子与p电子数目之比为3∶5。下列说法正确的是()A．金属W既能与酸反应，又能与碱反应B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Z原子的价电子排布式为3s23p4D．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物只有两种C[根据金属W是制备手机电池的常用材料可知，W为Li；由X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍可知，X为C；根据元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素可知，Y为Al；由Z原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，Z为S。]13．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是()A．装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2C[检查A装置气密性时，应先关闭活塞K1，再加水检查，A错误；B装置应盛碱石灰吸收H2O(g)和HCl，B错误；Cu与浓硫酸反应制取SO2时需加热，D错误。]14．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是()A．钢电极与电源的负极相连-6-B．电解过程中需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离B[根据装置图，KHF2中氢元素显＋1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A正确；根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，B错误；阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，C正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，D正确。]15．常温下，向10mL0.1mol·L－1的CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是()A．常温下Ksp(CuS)的数量级为10－35B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液C．b点溶液中c(Na＋)＝2c(Cl－)D．d点溶液中c(Na＋)c(Cl－)c(S2－)c(OH－)c(H＋)D[根据图像，V＝10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuSCu2＋＋S2－，平衡时c(Cu2＋)＝c(S2－)＝10－17.6mol·L－1，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2－)＝10－17.6mol·L－1×10－17.6mol·L－1＝10－35.2，Ksp(CuS)的数量级为10－36，A错误；Cu2＋单独存在或S2－单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为