云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65第Ⅰ卷选择题(共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分，共46分)1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.石油分馏得到的汽油是纯净物B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2、下列化学用语书写正确的是()A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B.硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－C.电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4中含有的氯原子数目为0.4molB.1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NAC.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.2L0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()-2-A.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C.由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D.(OH)(H)cc＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－5、如图是反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.使用催化剂后反应热减小C.热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)ΔH＝－510kJ·mol－1D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB.已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH=a；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH=b，则a＞bD.已知P4(白磷，s)==4P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定7、下列实验操作和数据记录都正确的是()A.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLB.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC.用10mL量筒量取8.25mL盐酸-3-D.用pH试纸测得某溶液pH为3.28、下列说法对应的离子方程式合理的是()A.纯碱溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑C.铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑D.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+9、下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A.用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C.用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D.用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl10、少量铁粉与10mL0.1mol·L－1的稀盐酸反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴CuSO4溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL1mol·L－1盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧11、反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是()-4-①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥12、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－ΔH0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变13、室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是()A.②③④①B.④①②③C.③②①④D.①④②③14、下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C探究温度对化学平衡的影响将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化D比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝15、室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的()A.两者水的电离程度相同B.与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C.盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多-5-16、常温下，将1.0mol·L－1的氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.KW的比较：a点b点B.水的电离程度：abcdC.b点时溶液中c(NH4+)c(Cl－)c(H+)c(OH－)D.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)c(H+)=c(OH－)17、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中+3HCHCOOHcc减小B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33CHCOOCHCOOH())·OH(ccc－－增大C.向0.1mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中32OHNHO(H)cc－增大D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中()()ClBrcc－－不变18、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是()A.放电时，a电极反应B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，a电极接外电源负极D.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化-6-19、下列有机物实际存在且命名正确的是()A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯20、下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是()A.(CH3)3CCH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)2CHCH2CH2CH321、下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是()A.乙烷(乙烯)：溴水，洗气B.乙醇(水)：蒸馏C.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液22、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为()A.CH3OCH3B.CH3CHOC.HCOOHD.CH3CH2OH23、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：8C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素第Ⅱ卷非选择题(共54分)二、填空题(本题包括4个小题，共54分)24、(11分)按要求完成下列各题。-7-(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥⑦A.属于羧酸的是________；(填序号，下同)B.属于酯的是________；C.属于醇的是__________；D.属于酮的是________。(2)下列各组物质：①O2和O3；②乙醇和甲醚；③淀粉和纤维素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互为同系物的是_________；(填序号，下同)B．互为同分异构体的是________；C．属于同一种物质的是__________；D.互为同素异形体的是________。(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。25、(14分)观察下列装置，回答下列问题。-8-(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________。(2)用上图装置电解200mL1mol/LCuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是________，在Ag电极附近观察到的现象是_____________________________。(3)电解一段时间，当甲池消耗了112mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_______(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_____________，其物质的量为___________。(4)丙装置中总反应的离子方程式为____________________________________________。26、(13分)以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下：(1)“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任写出一条)。(2)“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：____________________________________。(3)“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于__________[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，34≈1.6]。(4)“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________________________________。(5)“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：____________________。-9-(6)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的24FeO－。电解时阳极的电极反应式为___________________________________，离子交换膜(b)为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。27、(16分)火力发电厂释