辽宁省丹东市2019-2020学年高一化学上学期期末质量监测试题

1辽宁省丹东市2019-2020学年高一化学上学期期末质量监测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe:56Mn：55Cu：64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3),有关MgCO3的分类说法错误的是A．单质B．化合物C．镁盐D．碳酸盐2．下列说法中不正确的是A．钠着火可用干燥的沙土来灭火B．氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离C．金属材料包括纯金属和它们的合金D．分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体3．焰火让70周年国庆更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是A．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝B．焰色试验一定发生化学变化C．焰色试验只能鉴别金属单质D．用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋4．下列物质中,既有离子键,又有共价键的是A．NaClB．MgCl2C．H2OD．Ca(OH)25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A．金属的冶炼B．燃料的燃烧C．卤水点豆腐D．绿色植物的光合作用6．146C考古学上常用来测定文物的历史年代。146C的原子核内中子数是A．6B．8C．14D．207．下列说法中正确的是A．标准状况下,17gNH3含有电子数为10NAB．H2SO4的摩尔质量是98gC．1molCl2的体积是22.4LD．0.1mol/LNa2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2mol8．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．蔗糖C．稀硫酸D．硝酸钾9．下列物质中,不会出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体②水③FeCl3溶液④蔗糖溶液⑤云、雾A．②③⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④10．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是A．苹果汁中含有Na+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有OH-D．苹果汁中含有Fe2+211．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．Y2-和Z3+具有相同的电子层结构C．原子半径的大小顺序为rQrWrZrYrXD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱12．下列不能使有色布条褪色的物质是A．氯化钙溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．次氯酸钠溶液13.铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色C．Fe可被冷的浓HNO3钝化D．Fe2＋、Fe3+与NaOH溶液反应现象相同14．下列叙述正确的是①碳酸氢钠俗名小苏打,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物②过氧化钠比氧化钠稳定,两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料④铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物⑤焰色试验体现的是元素的性质A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④15．某无色溶液中,可大量共存的离子组是A．Na+、HCO3-、SO42-、Br-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C．H+、Cl-、K+、CO32-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-16．如图所示的实验操作,能达到相应目的的是17．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe被还原B．CuSO4发生氧化反应C．生成1molCu，转移电子数为2NAD．还原剂与还原产物质量比为8:718．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL2mol·L-1KCl溶液B．75mL1.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液19．下列离子方程式中,正确的是A．钠投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．氨水加入稀盐酸中:H++OH-=H2OC．硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中:HCO3-+H+=CO2↑+H2O20．根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br-I-Fe2+B．I-Fe2+Br-C．Fe2+I-Br-D．Br-Fe2+I-第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、非选择题(共4小题,共50分)321．(14分)为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）⑧所对应的元素名称为，其在周期表中的位置。（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式。（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性（填化学式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是。A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨22．(13分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为。（2）等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为,质量比为。（3）设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是(用含a、b、c、NA的式子表示)。（4）实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液,进行如下操作:①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器。②计算需要NaOH固体的质量:g。③取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为。④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时砝码已经生锈B．定容时仰视C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线23．(8分)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)该反应中,氧化剂是,氧化产物是。(2)当有3molI2生成时,有mol还原剂被氧化。(3)当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为mol。24．(15分)氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质,请回答下列问题:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨4(1)装置A中,仪器a的名称为,该装置中发生反应的化学方程式:，34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为（标准状况下）。(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH(填“”“”或“=”)7,写出Cl2与水反应的离子方程式:。(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为色,反应的离子方程式为。(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么？。(5)装置E的作用是。2019～2020学年度（上）期末质量测试高一化学（必修一)参考答案及评分校准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）题号12345678910答案ABADCBADCD题号11121314151617181920答案CADCABCBDB二、填空题（本题共4小题，共50分）21.（14分,每空2分）(1)硫第三周期第VIA族(2)Na2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)NaOH(4)HFHCl（5）D22.（13分）5(1)3∶2（1分）(2)1∶1（1分）2∶3（1分）(3)L（2分）(4)①100mL容量瓶（2分）②4.0（2分）③1mol/L（2分）④A（2分）23.(8分，每空2分)(1)KIO3I2(2)5(3)524.（15分）(1)分液漏斗(1分)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)8.96L（2分）(2)(1分)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分)(3)蓝(1分)Cl2+2I-=2Cl-+I2(2分)(4)能(1分),因为氯气中含有水蒸气,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性(2分)(5)吸收多余的氯气(1分)