辽宁省抚顺市六校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-辽宁省抚顺市六校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与水蒸气的反应D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应2.下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)△H＝－571.6kJ·mol－13.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A.①B.④C.②③④D.①②③4.关于A(g)＋2B(g)＝3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A.v(A)＝0.6mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·min－1C.v(C)＝1.2mol·L－1·min－1D.v(B)＝0.03mol·L－1·s－15.少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液-2-⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝4232cCcDcAcBB.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7.40℃时水的离子积KW＝2.9×10－14，则在40℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断8.下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是A.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、SO32－、HCO3－B.常温下，c(OH－)/c(H＋)＝1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－D.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－9.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是A.500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNaCl溶液B.用量筒量取5.26mL盐酸C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D.用25mL滴定管量出15.80mL的NaOH溶液10.下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A.生石灰B.熟石灰C.纯碱D.烧碱11.下列装置中，能构成原电池的是12.关于下列各装置图的叙述不正确的是-3-A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同13.下列化学用语中正确的是A.羟基的电子式B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.甲烷的球棍模型：D.乙醇的分子式：CH3CH2OH14.下列物质分类正确的是15.按系统命名法，下列烃的命名正确的是A.2－甲基－3－戊炔B.3－乙基－1－丁烯C.2，4，4－三甲基戊烷D.2－甲基－3－乙基己烷二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)16.已知：①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H1②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H2下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3－△H1B.反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的△H＝△H2－△H1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞017.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度-4-为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.平衡向正反应方向移动B.B的转化率降低C.x＋y＜zD.C的体积分数增大18.用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(H＋)/c(NH4＋)B.c(NH3·H2O)/c(OH－)C.c(NH4＋)c(OH－)/c(NH3·H2O)D.c(H＋)c(OH－)19.常温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A.HA的电离方程式为HA＝H＋＋A－B.B点时加入HA和氨水恰好完全反应C.A点所示溶液中：c(A－)＝2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)D.C点所示溶液中：c(NH4＋)c(A－)c(NH3·H2O)20.一定条件下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＞0的化学平衡常数K＝1，相同条件下，当c(CO2)＝0.5mol/L，c(H2)＝0.5mol/L，c(CO)＝1mol/L，c(H2O)＝1mol/L时，下列说法正确的是A.处于平衡状态，正逆反应速率相等B.改变条件后，化学平衡常数一定改变C.反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率D.升高温度，平衡逆向移动21.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D.该反应的平衡常数K＝()()spspKMnSKCuS22.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O放电充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推断不．正确．．的是A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2-5-B.放电时，每转移2mol电子，正极上有1molNi2O3被氧化C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2－2e－＋2OH－＝Ni2O3＋3H2OD.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中23.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的A.当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2(标况)B.b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－C.c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O24.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是25.与互为同分异构体的是第II卷非选择题(共40分)三.非选择题(本题包括4小题，共计40分)26.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋-6-2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“、、＝”)。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变(2)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K＝，(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)(填“、或＝”)。27.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L－1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：NaOH溶液起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)准确配制0.2000mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L－1。(保留4位有效数字)(3)用0.2000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。(4)达到滴定终点的标志是。(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是(填字母代号)。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液28.25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴-7-加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol·L－1。(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：。(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：。(4)B点所示溶液中，33cCHCOOcCHCOOH＝。(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)29.I.氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。(1)以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)＝1/2NH2CO2NH4(s)△H2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程