辽宁省丹东市2019-2020学年高二化学上学期期末质量监测试题

1辽宁省丹东市2019-2020学年高二化学上学期期末质量监测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl：35.5Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本大题有10个小题，每题2分，共20分，只有一个选项是符合题目要求）1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O22SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的质量不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小3．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是()A．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAB．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数一定不是0.2NA2C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAD．200mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子的数目小于0.1NA5．如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变6.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g)ΔH0,当充入2molX和1molY,经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1③在其他条件不变的情况下.增加1molX,则X和Y的转化率均提高④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动⑤再向容器中通入2molX和1molY.达到平衡时.X、Y的转化率均增大A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH＝9乙c10.2pH＝7下列判断不正确的是()A．c1一定大于0.2mol·L－1B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－C．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)8．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体3A．⑤B．⑤⑦C．①③⑥D．①③⑥⑦9．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)10．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10－3mol·L－1B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜bC．c点溶液中c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1D．升高温度，d点溶液pH不变二、选择题（本大题有10个小题，每题3分，共30分，只有一个选项是符合题目要求）11．25℃时，将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是（）A．a＝bB．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)12.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大13．下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照的点燃条件下的△H不同14.铅蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。观察下图，对该装置判断不正确的是（）4A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极15．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质16.已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11B．在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，反应Ag2CrO4(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+CrO42－(aq)的平衡常数K=6.25×107D．在t℃时，以0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42－先沉淀17．常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为（）A．1014－a－2bB．10a＋b－14C．10a－2bD．10a－2b＋1418．室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体,下列各项中增大的是A．c(Ag+)B．cClcBrC．c(Cl-)D．cAgcBrcCl19．下列装置或操作能达到目的的是()5A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C．装置③进行中和反应的反应热测定实验D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：B．溶液与溶液混合后呈酸性，所得溶液中：C．室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（本题包括4小题，共50分）621.(12分)按要求回答下列问题：(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；(3)浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；(4)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________________________。(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序______________________________。(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。（已知100℃，KW=1.0×10-12）22.（14分）Ⅰ.用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________(2)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水B.滴定结束时,仰视计数C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡7D.锥形瓶用待测液润洗E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质Ⅱ.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：⑶滴定时，溶液应装在________（填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是________．Ⅲ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CBa2++C↓步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。⑷滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。23．(12分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是________________________________________________________________________②判断该反应达到平衡的依据是________。A．容器内气