江苏省如皋中学2019-2020学年高二化学上学期期末教学质量调研试题

1江苏省如皋中学2019-2020学年高二化学上学期期末教学质量调研试题总分：100分考试时间：90分钟选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是A．升高温度可以增加分子的活化能B．放热反应任何条件下一定能自发进行C．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应D．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应2．下列表示反应NH3＋HCl＝NH4Cl中相关微粒的化学用语正确的是A．NH3的电子式：HHHN······B．Cl－的结构示意图：＋17288C．中子数为1的氢原子：11HD．NH4Cl的水解方程式：NH＋4＋H2O＝NH3·H2O＋H＋3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．纯碱溶液呈碱性，可用于去油污B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、NO－3B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－C．Kwc(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液：K+、Na+、AlO－2、SO2－4D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：Na＋、NH＋4、ClO－、MnO－45．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Zn与稀醋酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH＋4C．Cu与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO－3＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO2－4＋2H＋=电解2MnO－4＋H2↑6．下列实验原理或操作正确，能达到实验目的的是玻璃片湿润pH试纸蘸有待测液的玻璃棒MgCl2溶液FeSO4标准溶液待测酸性KMnO4溶液A．测pHB．蒸发制无水MgCl2C．滴定D．铁制品镀铜7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2---------→Ca(OH)2(aq)Ca(ClO)2(aq)----→CO2HClOB．NH3--------→O2催化剂，△NO2----→H2OHNO3C．BaCl2(aq)----→SO2BaSO3----→O2BaSO4D．Al---------→NaOH(aq)NaAlO2(aq)----→蒸干Al2O38．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正铁制品铜CuSO4溶液2确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X元素的最高正价为＋7C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WD．Y的简单阳离子和Z的简单阴离子的电子层结构相同9．“锂—呼吸CO2电化学装置”放电时的原理如下图所示，下列说法正确的是A．金属Li电极发生还原反应B．多孔碳电极的电极反应式为：2CO2＋2e－＝C2O2－4C．每生成0.1molLi2C2O4，电路中有0.1mole－发生转移D．电池“吸入”CO2时将电能转化为化学能10．下列有关说法正确的是A．将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变B．反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0C．常温下，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中c(H＋)c(NH＋4)增大D．常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca2＋)减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．丹参醇是一种中药成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是A．能与浓硫酸共热后发生消去反应B．能与NaHCO3溶液反应放出气体C．分子中含有2个手性碳原子D．1mol丹参醇最多能与5molH2发生加成反应12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色溶液中含Fe3＋B等浓度的Na3PO4和NaCl溶液，Na3PO4溶液碱性强非金属性：Cl＞PC等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多酸性：HA＜HBD向浓度均为0.1mol·L－1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气体生成Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)多孔碳金属LiLi+Li+CO2C2O42—Li2C2O4溶液Li2C2O4313．根据下列图示所得结论正确的是V(H2O)/mL导电性ab－lgc(CO3)－lgc(M)08448MgCO3CaCO32－tvv逆v正t1pHV(盐酸)/mL6a图甲图乙图丙图丁A．图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH(a)＞pH(b)B．图乙表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(MgCO3)＜Ksp(CaCO3)C．图丙表示一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)正逆反应速率随温度变化的曲线，t1时改变的条件可能是分离出NH3D．图丁表示常温下将0.1mol·L－1盐酸溶液滴加到amL0.1mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱14．常温下，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Na+)＝0.1mol·L－1的溶液中：c(H+)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)B．点A溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＝0.025mol·L－1的溶液中：3c(Na+)＜c(CH3COOH)15．一定条件下，两体积均为1L的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c(H2)随时间t的变化如下图所示。容器温度COH2CH3OHⅠT1℃amol2mol0molⅡT1℃0.5mol1mol0mol下列说法正确的是A．0~5min时，容器Ⅰ中v(CO)＝0.1mol·L－1·min－1B．a＞1C．若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0D．T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，反应将向逆反应方向进行0.1000.0750.0500.0252.753.754.755.756.75pHAc/mol·L－1t/min02.0c(H2)/(mol·L-1）1.00.5ⅠⅡ54非选择题(共60分)16．（10分）根据以下信息书写反应方程式：⑴Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备CoC2O4的工艺流程如下：还原Na2Fe6(SO4)4(OH)12钴渣NaClO3(NH4)2C2O4滤液H2SO4、Na2SO3氧化Na2CO3沉铁CO2沉钴CoC2O4①写出“还原”中Co(OH)3反应的离子方程式：▲。②写出“氧化”（ClO－3被还原为Cl－）中Fe2＋反应的离子方程式：▲。③写出“沉铁”反应的离子方程式：▲。④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式：▲。⑵一种NH3催化还原NO的物质转化如右图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：▲。17．(10分)盐酸伊托必利属促胃肠动力药，主要用于治疗功能性消化不良。其合成路线如下：OHHOCH3NCH3ClK2CO3CH3NCH3OHOBANH2OHCH3NCH3ONCHOH2Ra-NiCH3NCH3OH2NDXH3COH3CONCH3NCH3OOEH(盐酸伊托必利)·HClHClH3COH3CONCH3NCH3OOH⑴A→B的反应类型为▲。⑵X的分子式为C9H9O3Cl，则X的结构简式为▲。⑶写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显紫色；Ⅱ．含有氨基，核磁共振氢谱图中有4个峰。⑷已知：R－C－OHOR－C－ClOSOCl2（R表示烃基或氢原子）。请写出以CHO和NH2OH为原料制备CONHCH2的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。Fe3+NH3-NH2（氨基）NON2、H2OFe2+、H+H2OO2518．（10分）加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。⑴加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法：方法一：碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2；方法二：碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3，再与K2CO3作用生成KIO3；两种方法制等质量的KIO3，理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为▲。⑵兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为：步骤1：准确称取25.00g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成100.00mL溶液；步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量KI溶液，使之充分反应；步骤3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，恰好完全反应时消耗12.00mL标准溶液。已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I2＋2S2O2－3＝2I－＋S4O2－6。①步骤3中滴定终点的现象是▲。②下列情况会使测定结果偏大的是▲。A．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡C．滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止D．若其他读数正确，滴定结束读数时俯视③计算该精制盐的碘元素含量（mg·kg－1），写出计算过程。19．（10分）用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取FeCO3的工艺流程如下：过滤2H2SO4滤液磁铁矿还原Fe滤渣过滤1调节pH20%氨水沉铁FeCO3酸浸NH4HCO3CO2⑴“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为▲。⑵“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是▲和▲。⑶当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为▲。｛已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1×10－17，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－32｝⑷“过滤1”所得滤渣除Fe、Al(OH)3外还有▲。⑸“沉铁”反应的离子方程式为：▲。⑹若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3，则溶液的混合方式为▲（填字母）。A．向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液，并充分搅拌B．向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的滤液，并充分搅拌C．“过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入，并充分搅拌620．(10分)空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。⑴已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝bkJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2