湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高二化学3月月考试题

1湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高二化学3月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共58分）一、选择题（本题包括24小题，1～14每小题2分,15～24每小题3分）1．下列说法中正确的是（）A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系2．下列价电子表示正确的是（）A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y：4d15s2D．26Fe：3d54s23．关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2g该物质含有6.02×1022个原子D.该物质既有氧化性又有还原性5．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系()A．前者大于后者B．前者小于后者C．二者相等D．无法判断6．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强7．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()28．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te9．2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A．所有氮原子均采用sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键10.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥11．判断下列分子为手性分子的是()12.能正确表示CH4中碳原子的成键方式的示意图为()313．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H414．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似CH415．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子16．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②17．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．H2SeO3B．H3PO4C．H3BO3D．HMnO418．CuSO4·5H2O是配合物，显蓝色，其溶液加入NH3后变深蓝，加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是()A．H2O作配体时，Cu与H2O形成σ键B．H2O的配位能力小于NH3C．乙醇可减小离子晶体的溶解度D．Cu(NH3)4SO4遇BaCl2有白色沉淀生成19．下列化学用语表示正确的是()A．甲基的电子式：B．氮原子的轨道表示式：4C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图：20．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A．酒精B．四氯化碳C．蒸馏汽油D．苯21．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是()A．2N5===5N2是化学变化B．18O2和16O2是两种不同的核素C．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agD．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′22．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量23．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl424．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③5第Ⅱ卷（非选择题共42分）25．(8分)已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________________________；(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_______，该反应的化学方程式为____________________________；(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是________。26．(10分)A、B、C、D、E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)A的最高价氧化物的化学式为________，中心原子的VSEPR构型为。(2)AC2与BC2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________。(3)D的元素符号是________，它的核外电子排布式的简化式为__________________，在形成化合物时它的最高化合价为________。(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键________________________。27.(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，E离子的电子排布式为______________________，B原子的电子排布图为_________________。⑵根据对角线规则,Be与Al性质相似，写出Be与DBA溶液反应的离子方程式______________________________________⑶C、D、E可组成离子化合物DxEC6，该化合物的化学式是_________,该物质为配合物，其中中心原子为____________，内界为________。⑷若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多③X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强④与H2化合时X单质比Y单质容易⑤电负性：XY⑥I1(X)I1(Y)28．(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________。(2)B的氢化物分子的立体构型是________，其中心原子采取________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其6化学式为________。(4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。BCCDADBBBDBDBCDADACAABBB