广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题

-1-广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cl：35.5一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶2.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B3.下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项B.5项C.3项D.4项4.氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时1mol/LHCN溶液pH约为3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应5．在0.1mol·L－1醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A．加热B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体6．常温下，已知水的电离方程式是H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是A．水的电离程度只受温度的影响B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，KW不变C．粒子对水的电离平衡不会产生影响288+16-2-D．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低7．室温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A．2.0B．12.3C．1.7D．12.08.室温下，向0.01mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是A．a点，pH=2B．b点，c(CH3COO-)c(NH4+)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移动的结果9.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO10.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO311．下列解释实验事实的化学用语不正确．．．的是实验解释A25℃0.1mol/L盐酸溶液pH=1H2O===H++OH-B25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11NH3·H2ONH4++OH-C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+D向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞试液后溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-12．常温下，下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是A．两种溶液中微粒的种类不相同B．两种溶液中的c(HCO3-)：Na2CO3＜NaHCO3C．两种溶液都存在关系式：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．两种溶液都存在关系式：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)＝c(Na+)13.在25℃时1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）Aa=b=cBabcCacbDcab14.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：-3-溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确．．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3＝Na++H++SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO315.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是A.HA为强酸B.该混合溶液pH＝7.0C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋16.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误．．的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积17.对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是-4-A.压强对反应的影响B.温度对反应的影响C.平衡体系增加对反应的影响D.催化剂对反应的影响18.条件下，在恒容密闭容器中，充入存在如下平衡，平衡后，向容器内再充入，下列说法正确的A.平衡向正反应方向移动B.平衡常数K增大C.的转化率变小D.容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅19.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高的转化率B.若反应开始时为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为，则的反应速率为D.反应吸收kJ热量时，生成的HCl通入100mL1的NaOH溶液中恰好完全反应20.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol/L。起始浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L甲0.010.010乙0.020.020下列判断正确的是-5-A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2521．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A．25%B．80%C．10%D．20%.22.．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A．足量6mol/LNaOH溶液B．少量6mol/LH2SO4溶液C．少量NaHCO3固体D．足量Na2SO3溶液23．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是24．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A．该溶液可能pH=5B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液二、填空题25.(5分)在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，并测得Q的浓度为计算：末L的物质的量浓度为前10s内用M表示的化学反应速率为化学方程式中x值为-6-T2、S1T1、S1toc(NO)在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率增大、减小、不变在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率_增大、减小、不变．26（12分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①5min内该反应的平均速率υ(NO)=；在T℃时，该反应的平衡常数K=②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ·mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的H0（填“＞”或“＜”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在下图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。27．（11分）H2S在水中的电离方程式为。（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H＋)（填增大、减小、不变），c(S2－)（填增大、减小、不变）。-7-（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H＋)（填增大、减小、不变），c(S2－)（填增大、减小、不变）。（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入。（4）向H2S溶液中加水，c(HS－)（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变）28．（10分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=mol/L。（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH（填7、=7、7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH（填7、=7、7）。29.(15分)Ⅰ、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成FeO2－4与水反应的离子方程式：4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋______。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO2－4)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2－4)的变化，结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO2－4变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是,发生反应的ΔH________0。Ⅱ、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K1＝4.31×10－4K2＝5.61×10－11-8-C