广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题

-1-广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A．从地沟油中蒸馏出植物油B．活性炭除去水中的红色墨汁C．用结晶法除去KNO3中的NaClD．用过滤法除去河水中泥沙2、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A.酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3、判断下列概念的说法正确的是A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、纯净物与混合物：是否仅含有同一种元素C、强弱电解质：溶液的导电能力大小D、溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象4、下列关于钠的说法中错误的是A、金属钠有强的还原性-2-B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C、钠在氧气中燃烧产生黄色火焰D、钠元素在自然界中均以化合态存在5、下列实验能达到目的的是A、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液以制备Al(OH)3C、由铁与氯气直接化合制氯化亚铁D、用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)36、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A、明矾可用作净水剂B、过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C、生活中应用最广的合金是钢D、过氧化钠具强氧化性可作水消毒剂7、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A、Na2CO3Ba(NO3)2B、Na2CO3AgNO3C、Na2CO3BaCl2D、BaCl2Na2CO38、下列化学实验操作方法正确的是A.为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B.分液操作时，应将分液漏斗中的上层液体也从下口放出C．蒸发NaCl溶液时，要将水完全蒸干后停止加热D.用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较9、能用来分离Fe3+和Al3+的试剂是A、氨水B、NaOH溶液和盐酸C、氨水和盐酸D、NaOH溶液10、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误．．的是A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl-3-C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．这个反应是置换反应11、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A、氢氧化亚铁易被空气氧化B、氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C、可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D、实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸12、少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是A．石灰水B．CaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．Ca(HCO3)2溶液13、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l.l2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol／L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A、2.25mol/LB、2mol/LC、0.3mol/LD、0.6mol/L14、下列分离或提纯方法正确的是①用酒精萃取碘水中的碘②用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．①B．②C．③D．④15、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．将20gNaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液C．通常状况下，16gO3气体所含氧原子数NAD．1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA16、下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸－BCO2（CO）CuO加热CFe（Al）盐酸过滤DCl2（HCl）NaOH溶液洗气-4-17、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：2O22－+2H2O==4OH-+O2↑C．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+===2Fe3++3CuD．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO18、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+、Ca2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－19、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列说法不正确．．．的是A．反应①②均为非氧化还原反应B．反应①中NaClO是氧化剂C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol20.下列反应的离子方程式不正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH－═Cu(OH)2↓+BaSO4↓C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3－═CO2↑+H2OD.铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑21.下列关于金属材料的说法中正确的是A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高B．合金都是由不同金属单质组成的混合物C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D．金属材料有合金材料也有纯金属材料22.将一定量的CO2溶于100mL的0.4mol·L-1KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为A.100mLB.200mLC.300mLD.400mL-5-23.下列关于金属的描述不正确的是A.金属单质都有还原性B.镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属C.铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高D.钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧24.下列关于焰色反应说法不正确的是A.某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。B.钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。C.焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。D.烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。25.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是n(CO2)/molV[HCl(aq)]/mL100200300O0.01An(CO2)/molV[HCl(aq)]/mL100200300O0.01Bn(CO2)/molV[HCl(aq)]/mL100200300O0.01Cn(CO2)/molV[HCl(aq)]/mL100200300O0.01D-6-第II卷（非选择题部分共50分）26．(6分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________________________。(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_________________________。27.（8分）（1）向10mLlmol/L的NaOH溶液中加入10mLlmol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是。（2）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是。②将（1）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是。28．(9分)(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进_____________________________________(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________________________。29.(8分)某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验：-7-Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中。Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液。Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。请回答：(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是。(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学判断的依据是。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是。（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为。30．（10分）图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。（1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移方向及数目：_____________；其中氧化剂为；（均写化学式）标况下，生成气体2.24L，则消耗Fe的质量为__________g。（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是：________________________________。若将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为__________________________