湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题

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1湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题考试时间:90分钟试卷总分:100分可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40,V-51,Cr-52,Mn-55,Fe-56,Co-59,Ni-59,Cu-64,Zn-65,As-75,Br-80,Ag-108,I-127,Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个最佳选项。1.下列有关说法正确的是()A.赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B.正常雨水的PH为7C.煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D.生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法,下列物质分类错误的是()A.单质:液溴、白磷、臭氧B.酸性氧化物:SO3、CO2、NOC.混合物:铝热剂、漂粉精、水玻璃D.同素异形体:C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是()A.某些花岗石产生氡(22286Rn),从而对人体产生伤害,Rn元素的相对原子质量是222B.Se是人体必需的微量元素,7834Se和8034Se互为同位素,是两种不同的核素C.23592U的浓缩一直被国际社会关注,其中子数和质子数之差为51D.112号元素属于过渡元素4.下列反应中,生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CH4+2O2CO2+2H2OD.CO2+C2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()6.下列各组离子在指定条件下,能大量共存的是()A.碱性溶液中:Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-B.饱和溴水中I-、NO3-、Na+、SO32-C.D+、Cl―、NO3―、SiO32-D.Ag+、Fe3+、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-B.用氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O2C.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42—═BaSO4↓+H2OD.大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾:3S2O32—+4MnO4-+6H+═4Mn2++6SO42—+3H2O8.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.在酸性甲烷燃料电池中,每消耗8.0gCH4,电路中转移的电子总数为5NAC.在标准状况下,22.4LCH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NAD.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段,且这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是()A.Y的原子半径比X大B.Q的最高价氧化物的水化物酸性比Z强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的特性,Q与Z可形成化合物QZ410.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--最低负价---1-----3-2下列说法正确的是()A.离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C.Q2-比R3-更容易失去电子D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强11.下列有关物质说法正确的是()A.加热NH4Cl只破坏离子键B.4.48L氨气中含有0.6NA个N-H键C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X12.有关电化学知识的描述正确的是()A.充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态B.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能C.电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D.原电池工作时,正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO3环境下,由NO2和O2形成的原电池装置,下列说法不正确的是()A.石墨Ⅱ作正极,O2发生还原反应B.该电池放电时,NO3—从右侧向左侧迁移C.当消耗1molNO2时,电解质中转移1mol电子D.石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3—-e—=N2O514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,下列有关该氢氧燃料电池的说法中,不正确的是()A.该电池工作一段时间后,KOH溶液的浓度逐渐降低B.供电时的总反应为:2H2+O22H2OXYQZ3C.燃料电池的能源利用率较高,且清洁环保,持续性好D.该燃料电池可以用两个活性相同的电极15.下列关于化学反应的描述中正确的是()A.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大B.用锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时,加入少量氧化铜,可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变C.燃烧一定是放热反应,也是氧化还原反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关16.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1B.v(B)=0.015mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1D.v(D)=0.45mol·L-1·min-117.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示;现提供以下化学键的键能:P—P198kJ/mol、P—O360kJ/mol、O=O498kJ/mol,则P4+3O2=P4O6的反应热为()A.吸收126KJ/molB.放出1638KJ/molC.吸收1638KJ/molD.放出126KJ/mol18.当10mL浓度为1mol/L的盐酸与足量锌粉反应时,若加入适量的下列物质,能减慢反应速率又不影响氢气生成的是()①K2SO4溶液②CH3COONa固体③CuSO4溶液④Na2CO3固体⑤Na2SO4固体⑥水A.①③⑤B.②③④C.④⑤⑥D.①②⑥19.在一定温度下,在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化曲线如右图所示。下列叙述中,正确的是()A.该反应的化学方程式为M2NB.若t1=1,则反应开始至t1时间段M的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1C.t2时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态D.t3时正反应速率等于逆反应速率20.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(s)2B(g)+C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③A的物质的量浓度4④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A.③④⑤⑥⑧B.①②⑥⑦C.①②④⑦D.①③⑤⑧第Ⅱ卷非选择题(本卷共有4个小题,共40分)21.(10分)元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。Ⅰ.1869年,门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表,如图所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序,同一_____(填“横行”或“纵列”)元素性质相似。(2)结合表中信息,猜想第5列方框中“Te=128?”的问号表达的含义是。Ⅱ.X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素,它们的相对位置如下图所示,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。请回答下列问题:(1)W位于周期表中的位置。(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性(用分子式表示)。(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5,预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式,XH5是离子化合物,它的电子式为。(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,其中只有一种元素化合价发生改变,且0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,试写出Z2W2与水反应的化学方程式。22.(11分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验。实验装置如下图所示,A中盛有浓硫酸,插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝,D为玻璃导管。XYZWXYZWXYZW5(1)装置A中发生反应的化学方程式为:,该反应中浓硫酸的主要作用有。(2)当B中盛有时,证明生成的气体产物具氧化性;当B中盛有时,B中溶液颜色褪去,证明生成气体产物具有还原性。(3)C为尾气处理装置,C中盛放的试剂为。(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶,经该实验小组同学实验后发现,即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后,B中的液体也没有发生倒吸,请给出一个合理的解释。(5)实验中,该小组同学取6.4g铜丝和12mL18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜丝剩余;该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余,下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是。a.BaCl2溶液b.Ba(NO3)2溶液c.银粉d.小苏打粉末23.(9分)研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。①电极a为电池的极,电极b上发生的电极反应为:。②每17gH2S参与反应,有molH+经质子膜进入(填a或b)极区。(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题,目前常用的方法如下:低浓度SO2吸收池电解池Na2SO3溶液NaHSO3溶液6①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是。②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量最多的是A.Na2SO3B.Na2SC.Ba(NO3)2D.酸性KMnO424.(10分)合成氨时,在某个密闭容器中发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(1)下列能使反应速率加快的是_____________________①升高温度②减小容器体积③通入N2④通入Ar使压强增大⑤通入HCl气体⑥加入合适的催化剂A.①③④⑤B.①②③⑥C.①②③④D.②④⑤⑥(2)在恒温、恒容的条件下,下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是_____________________①当有1molN2被消耗,就有2molNH3生成②当有6molH—H键形成时,就有12molN—H键形成③2v正(N2)=v逆(NH3)④N2的物质的量不再变化⑤H2、N2、NH3的浓度之比等于3:1:2⑥混合气体的密度不变⑦混合气体的压强不变⑧混合气体的平均相对分子质量不变A.①③④⑤⑦B.①②③④⑧C.②③④⑦⑧D.②④⑤⑥(3)在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(放热反应)。测得压强-时间图像如图甲,测得p2=0.8p1,此时温度与起始温度相同,在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条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