安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题

1安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（每个小题只有一个正确答案）（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1.氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．用Fe跟HCl反应制取氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．利用太阳能直接使水分解产生氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×（-57.3）kJ·mol－1B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol－13.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大4.右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）A.p2＞p1，n＜3B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3D.p1＞p2，n＞35.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）。A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的6.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）2A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶17.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）＋H2O（g）催化剂CO2（g）＋H2（g），下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A.单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化8.下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤9．下列溶液一定呈中性的是()A．使石蕊溶液呈紫色的溶液B．pH＝7的溶液C．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液10.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水酚酞无色→浅红色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色→蓝色11.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶312.下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线13.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲314.15.为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制0.01mol/L的CH3COOH和0.10mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质15.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度16．将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大B．所有离子浓度均减小C．c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小D．电离常数增大二、非选择题（本大题共3小题，每空2分，共52分）17.（共16分）Ⅰ.（1）已知下列热化学方程式：①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH1＝－702.2kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH2＝－181.4kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3为______kJ·mol－1。C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙4(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________。Ⅱ.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示，回答下列问题：(3)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率_________。(填“增大”“减小”或“不变”)(4)反应处于平衡状态的时间是_________、_____________。(5)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量18．（共22分）Ⅰ.25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是_______。(2)HA的电离方程式是_____________、BOH的电离方程式是___________。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。A.c(H+)/c(HA)B.c(HA)/c(A-)C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。Ⅱ.在25℃时，请进行有关计算：（已知lg2=0.3）(5)现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性,下同)。(6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=________。(7)将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=________。(8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。19.(共14分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1g烧碱样品。(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要_______、______。(3)取10.00mL待测液，用__________量取。(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙作指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_______，至出现__________的现象时即到达滴定终点。5(5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度:__________。(保留两位有效数字)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10(6)以下操作会造成测量结果偏高的是__________(填序号)①用蒸馏水冲洗锥形瓶②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管6化学学科答案一、选择题（共48分，每小题3分）二、非选择题（共52分，每空2分）17.（共16分）(1)－260.4(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－62.882kJ·mol－1（单位不写或写错，物质聚集状态错误都不给分）(3)增大减小(4)15-20min25-30min（单位不写不扣分）(5)增加了O2的量ab（少选给一分，错选不给分）18.（共22分）(1)弱电解质强电解质(2)HA⇌H++A-BOH=B++OH-(3)B(4)多(5)9001000(6)10.7(7)12(8)10∶119.（共14分）(2)250mL容量瓶胶头滴管（容量瓶规格不写不给分）(3)碱式滴定管（或移液管）(4)锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复(5)98%(6)②④题号12345678答案CDADBDBD题号910111213141516答案CBAACCBA