江西省上饶中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（培优班）

1江西省上饶中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（培优班）可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23O-32S-64Cu-64Pb-208一、单选题1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键），下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C．过程Ⅲ一定是放热过程D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是（）A．3～4min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（）A．容器的温度保持不变B．容器的压强保持不变C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl)D．容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)2＝1∶3∶65．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理．．．的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程7．下列说法正确的是（）A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OB．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物--水导出D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e—＝Cu8．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/LNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②①③9．药物S-诱抗素的分子结构如图，该物质不含有．．．的官能团是（）A．羧基B．羟基C．酯基D．碳碳双键310．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是（）A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B．放电时，Zn2+移向MnO2膜C．充电时，电池的阳极反应为MnOOH+e-=MnO2+OH-D．有机高聚物的单体中含有碳碳双键11．常温下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是（）A．甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—B．b点对应的加入盐酸的体积小于20mLC．a点对应的溶液中cCH3NH2cCH3NH3+D．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.412．室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.25。在室温及恒容的条件下，若CO2和CO的浓度均为0.50mol•L-1，则反应将会（）A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态D．无法判断4ab7.013．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法不正确的是（）A．Pt电极为负极B．反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmolC．Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e-+2OH-=PbO+H2OD．待测气体屮氧气的体积分数为14．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是()A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O15．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lgc(Ag+)、pCl=-lgc(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是（）A．A线、B线、C线对应的温度关系：ABCB．A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-105C．B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液D．C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀16．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）A．常温下Kb(NH3·H2O)Kal(H2CO3)B．向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c（CO32-）+c(H2CO3)D．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)c(NH4+）c(NH3·H2O)c（CO32-）二、填空题（每空2分，共52分）17．（10分）下图是教材中几种电化学装置，请答下列问题。（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_____极相连，这种方法称之为；（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后的现象。（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放150mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式及质量)。18.（10分）有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答:（1）的分子式为_____________。6（2）写出中官能团的名称_________________。（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为__________________。（4）相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有_____种。（5）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：从结构上看酚酞可看作_________。A．烯烃B．芳香族化合物C．醇类物质D．酚类物质E．醚类物质F．酯类物质19.（10分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。回答下列问题：(l)仪器A的名称是。(2)三颈烧瓶B中制取Na2S203反应的总化学方程式为。(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3．5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是_________________________；操作②是蒸发浓缩,冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥。7(4)测定Na2S203.5H2O纯度取5.00g产品，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液，以_________为指示剂，用浓度0.100mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。Na2S203•5H20的纯度为%（保留1位小数）。20.（10分）I．布朗斯特（Brönsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如：酸质子（H+）+碱（1）根据酸碱质子理论，既能看成酸又能看成碱的是_____________。（均填序号）①CO32-②HS-③NH4+④H2O⑤H3O+⑥Na+（2）已知反应C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，则C6H5O–和CO32-碱性较强的是__________。Ⅱ.（3）水的离子积常数为Kw，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为__________________。（4）已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75×10-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，该溶液pH值___7（填“”或“=”或“”），该溶液粒子浓度关系正确的是。A．2c（Na+）c（HA）+c（A-）B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]C．c（A-）c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH-）D．c（Na+）c（A-）c（HA）c（H+）c（OH-）21．（12分）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。(1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[32n(NH)n(CO)]和水碳比[22n(HO)n(CO)]投料时二氧化碳转化率的情况。8①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5