江西省上饶中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（特零班）

1江西省上饶中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（特零班）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55Fe-56Pb-207一．单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.杭甬高速公路萧山路段一辆运送危险品的槽罐车发生侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了追踪报道。以下有科学性错误的是（）A.苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星可能引起爆炸B.大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染C.采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D.处理事故时，由于事发地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，该办法未被采纳2.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关叙述中错误的是（）A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.碘元素在周期表位于第四周期第Ⅶ族D.13153I的原子核内中子数多于质子数3.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．元素①位于第2周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞①D．元素的最高正化合价：③＝⑤4.下列结论错误的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤5.固体X化学式为NH5，与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于固体X的叙述正确的是（）2A.X是离子化合物，只含有离子键B.固体X投入少量的水中，产生两种气体C.与水反应时，X是氧化剂D.X的电子式是6.下列叙述正确的是（）A.乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8kJ•mol﹣1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1366.8kJ•mol﹣1B.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18gH2O（l）时放出的热量为57.3kJC.2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H1，2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2则△H1＞△H2D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，电池总反应为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．正极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应8.H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，4min时反应达到平衡，平衡后水的物质的量分数为8%。下列说法中正确的是（）A.速率V(H2S)=4×10-3mol•L-1•min-1B.CO2的转化率为60%C.平衡时H2S与CO2的物质的量之比为4:1D.当体系中压强不变时，反应达到平衡9.在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH0。下列说法中正确的是（）A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态B.密闭容器中气体的密度不变，则该反应达到平衡状态3C.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应速率D.保持温度不变，压缩体积，可使正、逆反应速率都增大10.某含有1个C≡C三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：则此炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种11.下列离子方程式中正确的是（）A.用食醋除除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.澄清石灰水与少量碳酸氢钙溶液混合：Ca2++OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.过氧化钾与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑12.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ag+、NO3−、K+D.0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、Cl-、Mg2+、CH3COO-4CHCH2CHCH3C2H5CH3H3C14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．Fe与2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NAB．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1NAC．17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NAD．1.7gOH—所含电子总数为NA15.制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法错误的是（）A.装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B.装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C.装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D.实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K216．8.8gFeS与400mL1mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3,X、H2O，则X为（）A．N2B．NOC．N2OD．NO2二．填空题（每空2分，共46分）17.（1）下列几组物质中，互为同分异构体的有___________。①O2和O3②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2C2H5③丙烯和丁烯④3-乙基己烷和辛烷⑤（2）用系统命名法命名，其名称为。（3）甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______________________________。（4）已知1g苯在氧气中完全燃烧放出的热量3.4kJ，写出表示苯的燃烧热的热化学方5程式：。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种具有漂白性的化合物的电子式：________。（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2b．KMnO4c．Na2SO3d．Fe2（SO4)3（5）用电子式表示①与③组成的最简单的化合物的形成过程：。19.（1）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；ΔH＝﹣355.0kJ∕mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH＝-566.0kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）ΔH＝+44.0kJ/mol写出表示甲醇燃烧热．．．的热化学方程式：___________________________。（2）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率容器甲反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)平衡时c(CH3OH)c1平衡时能量变化放出29.4kJ6是mol/(L·s)。（3）铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池放电时的正极反应式为，当电路中有0.2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______g。（4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：①A极电极反应式为。②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积为20%），则理论上消耗甲烷________mol。20.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有（填标号）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO4溶液（3）装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，则C中发生的化学反应的方程式为：。21．（10分）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：7根据题意回答下列问题：（1）实验中需用1mol·L－1的硫酸900mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需。（2）加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为。（3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：。（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、（填操作名称）。三．计算题（每空2分，共6分）22.（1）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为。（2）实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。对吸收后溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：①被还原的氯气的物质的量为_______________mol。②若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。温度/℃40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193