1课时跟踪检测(三)不同价态含硫物质的转化A级—学业水平考试达标练1.能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A.H2B.CO2C.SO2D.Cl2解析:选CSO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。2.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有转化关系:甲――→丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2解析:选CFe与盐酸反应生成FeCl2,不能继续与盐酸反应,所以C项不正确。3.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应解析:选C根据图示可知,装置中涉及的化学反应有CaCO3=====高温CaO+CO2↑(分解反应),SO2+CaO=====△CaSO3(化合反应),2CaSO3+O2=====△2CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应),没有发生置换反应。4.为确定某纯净的气体X的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是()选项操作(现象)结论A闻X气味(有刺激性)――→通入酸性KMnO4溶液(褪色)X一定是SO2B闻X气味(有刺激性)――→通入澄清石灰水(变浑浊)X一定是SO2CX――→通入品红溶液(褪色)――→△变红色X一定是SO2DX――→通入紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)X一定不是SO2解析:选A能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等,A项错误;2能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2,但前者无气味,B项正确;使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2,C项正确;SO2不能漂白紫色石蕊溶液,D项正确。5.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析:选C硫粉燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,故A正确;二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成,也可以是硫单质被氧化生成,故B正确;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关,故C错误;自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,且S易溶于CS2,故D正确。6.下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.铜与硫化合的产物是CuSD.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析:选DSO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A项错误;常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误;铜与硫化合的产物是Cu2S,C项错误。7.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D品红红色褪去SO2有漂白性解析:选CA项,溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO2-4,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,正确;B项,SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,正确;C项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,错误;D项,体现SO2的漂白性,正确。8.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________。3(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示:__________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有________、________。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________________________________________。解析:(1)利用“化合价升降相等法”,结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。(2)H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水;H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和H2O,然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水;H2S不稳定,也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气。(3)加入盐酸得到单质硫说明Fe2S3固体溶于盐酸,生成的Fe3+与S2-发生氧化还原反应,得到单质硫,Fe3+还原为Fe2+;此外利用电子守恒知也会有剩余S2-与溶液中H+结合为H2S,因此可知产物除硫外,还有FeCl2、H2S;过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液,加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀,然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化,最终变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成,然后沉淀变为灰绿色,最终转化为红褐色沉淀。答案:(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓(2)2H2S+3O2=====点燃2SO2+2H2O,2H2S+SO2===3S+2H2OH2S=====△S+H2(或2H2S+O2=====点燃2S+2H2O)(3)FeCl2H2S先有白色沉淀生成,然后沉淀转化为灰绿色,最终转化为红褐色9.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将agCu片和12mL18mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答下列问题:(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式:______________________________________________________________________________________________________________。(2)装置D内盛品红溶液,当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验装置中有可能造成环境污染,试用最简单的方法解决(实验用品自4选)________________________________________________________________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B装置中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)F中应放置的液体是________(填字母)。A.饱和Na2SO3溶液B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液(5)为什么有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解,你认为原因是________________________________________________________________________。(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。A.Fe粉B.BaCl2溶液C.AgD.Na2CO3溶液(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,请问该气体单质是________(填名称),反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________。解析:浓硫酸与Cu反应产生的SO2,可以使品红溶液褪色,SO2可以用NaOH溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体,所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液,以减少SO2的溶解。随着反应进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,稀硫酸与Cu不反应,所以虽然有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解,应该加入氧化剂,不引入新的杂质,通入的单质气体应为O2。答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O(2)品红溶液褪色将浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口(3)F中液面下降,长颈漏斗中液面上升(4)D(5)随着反应进行,浓硫酸的浓度不断减小,稀硫酸与Cu不反应(6)AD(7)氧气2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2OB级—选考等级考试增分练1.X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确的是()A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2和SO3C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反应D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差25解析:选B从框图分析,常见气体X可以为CO2、O2、Cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。B项看似a为C、S均符合,但由于S与氧气化合不能直接生成SO3,符合条件的只有C及其氧化物的转化。2.强热条件下,硫酸亚铁固体可发生如下反应:2FeSO4=====高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A.①②B.②④C.①③D.③④解析:选BSO2、SO3的混合气体溶于水,发生反应:SO3+H2O===H2SO4,同时放出大量的热,使SO2的溶解度减小而逸出,又由H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl知,析出的沉淀为BaSO4,在酸性溶液中不可能生成BaSO3沉淀。3.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是()A.反应①说明SO2具有氧化性,反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2解析:选DA项,反应①中先变蓝后褪色,说明KIO3先转化为I2后转化为I-,SO2体现还原性,错误;B项,根据原子守恒,当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,错误;C项,反应④不是氧化还原反应,错误;D项,利用反应②④,可以吸收SO2并回收利用,正确。64.形成酸雨的原理之一可简单表示如下:回答下列问题:(1)酸雨的pH_