河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

1河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共54分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65Cl35.5Ag108一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.灼热的炭与CO2反应B.氧化铁与铝反应C.钠与乙醇反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应2、下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是()A.铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B.牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做负极C.外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3、某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)34、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H＝－242kJ·mol－12B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H＝＋484kJ·mol－1C.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－15、氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（）A.太阳能转化为电能B.该反应是一个吸热反应C.化学能转化为太阳能D.光催化剂分解得到H2和O26、下列说法正确的是()A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=−2×57.3kJ·mol−1C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D.S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=−315kJ·mol−1表示S燃烧热的热化学方程式7、反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是()A.∆H10B.∆H2为该反应的反应热C.∆H3为氢气的燃烧热D.∆H1=∆H3-∆H28、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是()A.乙中导气管中产生气泡B.乙中导气管里形成一段水柱C.金属片剪口处溶液变红D.锌被腐蚀9、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－3＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.2mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－10、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O2。下列说法不正确的是()A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐增大C.放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L11、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A.甲装置是电解池，乙装置是原电池B.当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4gC.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量减小D.将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置12、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2═2H2O，下列有关说法正确的是()A.电流通过外电路从a极流向b极B.b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－═4OH－C.每转移0.2mol电子，在负极上消耗标况下1.12L的O2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极13、已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g)△H=+385.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol4则CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为()A.+478.7kJ/molB.−764.5kJ/molC.−478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol14、用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是()A.若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处则Y为原电池的负极B.若X为粗铜片，Y为精铜，Z为CuSO4，将开关K置于A处，一段时间后CuSO4溶液的浓度减小C.若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀D.若X、Y均为碳棒，Z为H2SO4，将开关K置于A处，一段时间后H2SO4的浓度不变15、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol，当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是()A.△H=+44kJ／molB.△H=-44kJ／molC.△H=-2.44kJ／molD.△H=+2.44kJ／mol16、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是()A．a极与电源的负极相连B．产物丁为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜D．b电极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O17、按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）AgNO3溶液的质量（4）a棒的质量（5）b棒的质量A．（1）（2）（3）B．（3）（4）C．（1）（4）D．（2）（5）18、某同学按下图所示的装置进行实验。A、5B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是()A.溶液中c(SO42＋)减小B.B极的电极反应：B－2e－=B2＋C.Y电极上有Cl2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色沉淀———————————————————————————————————————————————————————————————密封线内不要答题——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————密封线内不要答题———————————————————————————————————————————————————————————————开滦二中2019～2020学年度高二年级10月月考试化学试题第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19、（10分）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：（1）反应过程中，棒质量增加。（2）总反应的离子方程式为。（3）反应中，当其中一个电极质量变为102g时，另一电极质量（填大于、小于或等于）98g。（4）反应过程中，盐桥中的离子进入甲杯。（5）当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是，其物质的量浓度为。（假设溶液体积不变）20、（16分）电化学应用广泛。请回答下列问题：（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为；正极的电极反应式为。（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为；负极的电极反应式为；②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电考场号座位号准考证号姓名班级学校极反应式为；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的极相连，此时PbO2极的电极反应式为。（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做极；精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为。21、(10分)如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)①电源上b为极②Z槽中e为极。③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是de(用“→”或“←”填空)。(2)①写出Y槽中总反应的化学方程式：。②写出Z槽中e极上反应的电极反应式：。22（6分）写出下列反应的热化学方程式。（1）2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24L(标准状况)CO2，并放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为（2）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。（3）理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式23、（2分）已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为24、（2分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中共转移的电子的物质的量为开滦二中2019～2020学年第一学期高二年级10月考考试参考答案一选择题1-5ACDCB6-10ADACD11-15BDBBC16-18CAD19（1）铜（2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（3）小于（4）Cl-（5）NH4+2mol/L20(1).铜或CuO2＋4H＋＋4e－＝2H2O(2).正极CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2OPb+SO42−-2e−===PbSO4正极PbSO4＋2H2O-2e−=PbO2＋4H＋＋SO42−(3).阳4mol21负阳←2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cu－2e－===Cu2＋22(1).C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−1367kJ·mol−1(2).N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92kJ·mol−1(3)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+1/2H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−123240.4mol