搜索
-1-宾阳中学2019年秋学期高二年级化学试题（9月）可能用到的相对原子质量H1C12O16N14一．选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分)1.下列有关说法正确的是()A．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量2．在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是()A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定3．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=—22.68kJ/mol-2-B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=—725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=—2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=—2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=—1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=—1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为（）A．2878kJ/molB．2658kJ/molC．1746kJ/molD．1526kj/mol6．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/kJ·mol－1436157568432298A.432kJ·mol－1E(H—Br)298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－17．根据下列热化学方程式：①C(s)+O2=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热A．ΔH＝244.1kJ·mol－1B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1D．ΔH＝996.6kJ·mol－18．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH42132132929-3-③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③9．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－110．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④11．在CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能使化学反应速率增大的是A．增大压强B．使用催化剂C．降低温度D．增大H2O(g)的浓度12．对于CO2＋3H2CH3OH＋H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是()A．v(CO2)＝13v(H2)B．3v逆(H2)＝v正(H2O)C．v正(H2)＝3v逆(CO2)D．断裂3molH—H键的同时，形成2molO—H键13．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥14.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始nH2nCH4＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的焓变ΔH0B．图中Z的大小为a3bC．图中X点对应的平衡混合物中nH2nCH4＝3-4-D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小15．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小16．下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同17．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率18．已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是()A．上述反应的ΔH0B．N点时的反应速率一定比M点的快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强二．非选择题(每空2分，共46分)19．（14分）Ⅰ．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为____________，X的转化率为__________，Z的平衡浓度为_______________。Ⅱ．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反-5-应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：__________；(2)恒容充入N2：__________；(3)恒容充入He：__________；(4)恒压充入He：__________。20．（12分）(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉(g)2.0mol·L－1硫酸溶液(mL)温度(℃)硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本实验待测数据可以是________________________________________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_____________________________________________，写出有关反应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________mL，理由是__________________________________________________。21．（8分）N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：-6-(1)Q1________92kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)b曲线是________时的能量变化曲线。(3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为________。(4)在温度体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则2Q1与Q2的关系为______________。22、（12分）(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-190kJ/mol。①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。a．υ(O2)正=2υ(SO3)逆b．容器中气体的密度不随时间而变化c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则υ(O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40molSO2和0.20molO2则平衡________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（2）工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T/℃165175185195K111.9