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1辽宁师大附中2019----2020学年度上学期开学考试高三化学试题考试时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Al-27Si-28P-31Cu-64Zn-65第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合意1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B.《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．向1L0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO2−3和HCO−3的数目均为0.1NAB．2L0.5mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA4．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点5．下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体6．下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+＋OH−＋HCO−3===CaCO3↓＋H2O2B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O2−4＋2MnO−4＋16H+===2Mn2+＋10CO2＋8H2OC．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2−===Ag2S＋2Cl−D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH+4＋OH−===NH3·H2O7．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是①C――→O2点燃CO2――→C高温CO②Si――→O2点燃SiO2――→H2OH2SiO3③饱和NaCl(aq)―——―→NH3、CO2NaHCO3――→△Na2CO3④Mg(OH)2――——→HCl(aq)MgCl2(aq)――→△无水MgCl2⑤NH3――————————→O2、催化剂、加热NO――→O2NO2――→H2OHNO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列离子方程式不正确的是A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO−3+2OH−===CaCO3↓+CO2−3+2H2OB．金属钠和水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH−===HCO−3+CO2−3+H2OD．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO2−4+4H+9．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI===CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是A．不可以判断混合物中是否含有Al2O3B．由图可知X中一定存在Fe2O3C．混合物X中含0.64gCuD．Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+===Cu2++H2↑11．采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是A．甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B．若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液3C．丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体D．丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置12．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①透明溶液中K+、Na+、MnO−4、SO2−4；②pH=1的溶液CO2−3、Na+、AlO−2、NO−3；③加入Al能放出H2的溶液中Cl−、CO2−3、SO2−4、NH+4；④由水电离的c(OH−)=10−13mol·L−1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl−、Br−；⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH+4、SCN−、HCO−3；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO−3、I−、Cl−A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥14．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NAB．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性15．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si416．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO217．下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是A．M生成N的反应类型是取代反应B．N的同分异构体有6种C．可用酸性KMnO4溶液区分N与QD．0.3molQ与足量金属钠反应生成6.72LH2第Ⅱ卷非选择题（共49分，其中19、20题选考）18.（18分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制备Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O====△Na2S2O3·5H2O制备过程如下：①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_____________________________。⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是__________________________。（2）步骤④趁热过滤的原因__________________，空格处应采取的操作是_____________________________。（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是________________________。Ⅱ．产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O2−3+I2===S4O2−6+2I−，记录数据如下：5滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。Ⅲ.产品的应用（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO2−4，该反应的离子方程式为_____________________________。19．（16分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。20．（15分）呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：回答下列问题：(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。6(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是___________(填元素符号)；H2O的空间构型为___________；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：__