甘肃省武威市第六中学2019-2020学年高一化学上学期第一次学段考试试题

-1-武威六中2019-2020学年度第一学期第一次学段考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．B．C．D．3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁4．在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约31体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集5．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）-2-A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子8．agNH3中含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（单位为mol－1）（）A．17b4aB．17abC．17baD．17b3a9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB．0.5molH2O所含的电子数为9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．300mL2mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA10．在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（）A.O2B.N2C.H2D.CO211．已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（）Ａ．32gB．32g·mol-1C．64molD．64g·mol-112．标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣113．一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．1∶314．下列关于1mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（）A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．1L硫酸溶液中含有96g24SOD．将98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液-3-15．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中，所得溶液密度为dg·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）mol·L-1。A．B．C．D．16．实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中二、非选择题（每空2分，共52分）17．（12分）粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：①②③（1）请写出图中各步实验操作的名称②________，③________。（2）实验操作②的主要目的是____________________。（3）实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。（4）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。18．（14分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）试剂a是____________，试剂b是__________.（2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________________.-4-加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________.（3）该方案能否达到实验目的：____________.（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_____________________________________。（4）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。19．（14分）某化学实验室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）。①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）根据计算，配制0.2mol·L-1的NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为g。（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容-5-D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20．（12分）计算：（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol·L－1。（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量为________g。（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为mol·L－1，24SO的物质的量浓度为________mol·L－1。（4）已知：ag某气体A含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为L.-6-2019—2020学年第一学期第一次学段考试高一化学试题答案一、选择题题号12345678答案BCCADCBD题号910111213141516答案CABADCAB二、非选择题17.(1)过滤蒸发结晶(2)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质(3)玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅(4)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质18.(1)K2CO3HCl(2)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KClBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O(3)否(不能)应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(4)沉淀A1或固体B19.（1）A、D玻璃棒、胶头滴管（2）①③⑥（3）BDAFEC（4）4.0（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌（6）DFG20.(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1（4）AaNbc22.4