福建省连城县第一中学2019-2020学年高一化学上学期月考试题一

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-1-连城一中2019-2020学年上期高一年级月考一化学试卷(满分100分考试时间90分钟)参考原子量:C-12H-1O-16Na-23S-32Ca-40Cl-35.5Cu-64P-31N-14一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列不属于未来化学探索空间的是()A.能源和资源的合理开发B.合成新材料,制备新物质C.寻找新物种D.为治理环境找到快速灵敏的检测手段,并提出防护措施2.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是()A.所得的分散系属于悬浊液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.分散系为胶体,胶粒直径即Fe(OH)3分子直径D.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应3.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法不能达到目的的是()选项物质(杂质)操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸,充分反应后过滤BCO(O2)缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑,充分反应后过滤4.下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C.③④D.④⑤5.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气,关闭B阀时,C中红色布条颜色无变化;打开B阀时,C中红色布条颜色退去。由此做出的判断正确的是()-2-A.D中可以是水B.D中可以是饱和食盐水C.D中不可能是浓H2SO4D.通入的氯气中含有水蒸气6.同温同压下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为()A.1∶1B.5∶4C.3∶4D.2∶17.如图装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发现的现象是()A.U形管内浅红色退去B.试管内溶液变红C.U形管水位dcD.气球a被吹大8.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH29.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③2mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA④标准状况下,22.4LH2O中分子数为NA-3-⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.①⑤B.①②③C.①③④D.③④10.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是()A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3↓+3HClA.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成B.Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷C.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的11.将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体1.12L,所得溶液的体积为400mL,则所得溶液的物质的量浓度为()。A.2mol·L-1B.1mol·L-1C.3mol·L-1D.4mol·L-112.物质分类摆放,实验时才更方便取用,现实验室里有4个药品橱,已经存放下列试剂:药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品醋酸、盐酸氢氧化钠、一水合氨CuSO4、MgCl2白磷、硫磺实验室新购进一些碘化钾,应该将这些碘化钾放在()A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱13.某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体。分解方程式为2A=====△B+2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为4d,则A的相对分子质量为()A.10dB.20dC.5dD.2d14、下列溶液中Cl-物质的量由大到小的顺序是()①200mL2mol·L-1MgCl2溶液②1000mL3mol·L-1NaClO溶液③300mL2mol·L-1KCl溶液④250mL1mol·L-1FeCl3溶液A.①④③②B.④①②③C.②①④③D.③④②①15.如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息,以下说法错误的是()5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500mL25g【贮藏】密封保存-4-A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B.葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1C.该注射液的密度约为1g·cm-3D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L-116.标准状况下,将aLH2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-和ClO,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为()A.a/2molB.(a/22.4-b)molC.(a/22.4-b/2)molD.b/2mol二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(10分)如图是铁链图案,图中相连的两物质可归属于同一类别,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。(1)①写出两种物质之间能发生反应的化学方程式。②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式。(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作。(3)下图中化合物A是上述图中的一种物质,是常见的一种调味品,下图是该物质在化工生产中的一系列反应;其中化合物F俗称烧碱,单质C也是上述图中的一种物质。①写出单质A与H2O反应的化学方程式。②化合物A与水在通电下反应的化学方程式-5-为。18.(14分)某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数),现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒,你选用的量筒是________(填代号)。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_。(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为:②→①→③→________→________→________→________→④(填序号)。(5)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中正确的是(填代号,下同),能引起误差偏高的有。①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时,俯视刻度线19.(14分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:①A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;-6-②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。(1)B装置作用。实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________(填编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(3)待E中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其主要成份为(填化学式)(4)F装置的作用是(用化学方程式表示)(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入CO2至产生沉淀最大值时,该过程的化学方程式为若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为(用含a、b的式子表示)。20.(14分)化学兴趣小组制取Na2O2,并测定制得的Na2O2样品的纯度。I.制取Na2O2。查阅资料:-7-①钠与空气在453~473K之间可生成Na2O,迅速提高温度到573~673K之间可生成Na2O2。②4Na+3CO22Na2CO3+C③加热后,Na不与N2反应。(1)图1为兴趣小组制取Na2O2的装置,得到的固体中不可能混有的杂质是_____。A.Na3NB.Na2CO3C.Na2OD.NaOH(2)该小组若要得到相对纯净的Na2O2,请从图2中选择合适的装置(要求从装置A、B、C中选择)净化空气,接口从左至右正确的连接顺序是。II.测定制得的Na2O2样品的纯度。按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接,检查装置气密性后,将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中,滴入稀硫酸反应后,D中收集到1.12L气体(体积已转换为标况下)。(3)写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为。(4)B中反应的化学方程式为,C装置的作用是。(5)装置F中仪器i的名称为;仪器i和烧瓶用一根导管连接,目的是使稀硫酸能顺利流下,也可减少实验产生误差,若没有该导管将导致测定的结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)该实验测得样品中Na2O2纯度为。-8-连城一中2019-2020学年上期高一年级月考一化学试卷参考答案一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17、(10分)(1)①Na2O+CO2=Na2CO3(2分);②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(2分)(2)将饱和(或1mol·L-1)FeCl3溶液,滴入沸水中,可得到Fe(OH)3胶体(2分)(3)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分);②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)18、(14分)(1)AD(2分);玻璃棒、胶头滴管(各1分,共2分)(2)13.6(1分)②(1分)(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌(2分)(4)⑧⑤⑥⑦(2分)(5)⑤(2分)①②⑦(2分)19.(14分)(1)除去氯气中的HCl气体(2分);先变红后褪色(2分)(2)C(2分)(3)CaCl2、Ca(ClO)2(各1分,共2分)12345678CDBCDBDC910111213141516ADBCBADC-9-(4)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(2分)(5)CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO(2分);143b/a(2分)20.(14分)(1)A(1分)(2)edbc(2分)(3)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑(2分)(4)2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3(2分)检验CO2是否除尽(2分)(5)分液漏斗(1分)偏大(2分)(6)78.0%(2分)

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