山东省临沂市兰陵县东苑高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

-1-山东省临沂市兰陵县东苑高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64Mg:24第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题。（本题共15个小题，每小题2分，共30分。）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料2.下列对古文献记载内容理解错误的是（）A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。C.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB.常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NAD.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA4．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体-2-5．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是()A.SiO2――→NaOH（aq）Na2SiO3(aq)――→CO2H2SiO3B.MgCl2·6H2O――→△MgCl2――→通电MgC.SO2――→CaCl2（aq）CaSO3――→O2CaSO4D.Fe――→O2点燃Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)6．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是A．物质的量：n(X)n(CO2)n(Y)B．分子数目：N(X)=N(Y)C．气体的体积：V(X)=V(Y)D．摩尔质量：M(X)=M(Y)7.右表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱C.ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW48.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O9.对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+10.下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（）选项实验目的操作现象-3-A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：BrI将溴水滴入淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色11．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀12．向含1molHC1和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是()13.用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时所用砝码生锈；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑥定容摇匀，发现液面降低，补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥14．下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2-4-B向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3C向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：ClCD向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X有白色沉淀生成SO2一定被氧化15．某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应2．滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是A．步骤①，最好在通风橱中进行B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是()A．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液-5-B．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替17．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。对于该反应下列说法正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：118．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L19.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KA1O2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()A.O-a段反应的化学方程式是:Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OB.b—c段反应的离子方程式是:2A1O2—+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32—C.a—b段与c—d段所发生的反应相同D.d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致20．将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是（）A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L-1C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1molD.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题21.（10分）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2-6-开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（1）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．a．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH（2）若除去溶液中的杂质离子，调节溶液的pH范围为：。（3）由MgCl2溶液获得MgCl2固体的操作是：。（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤mol·L-1。22.(12分）碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第族；HI的还原性比HCl(“强”或“弱”）。（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式。（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：步骤③的操作名称为；步骤④发生反应的离子方程式为；步骤⑤的实验操作为；23.（12分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃、NO–152℃-7-（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。（2）该实验装置明显缺陷是。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。②装置B的作用是。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。（5）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式。24.（16分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体