2019-2020学年新教材高中化学 课时跟踪检测（十一）化学反应的限度 鲁科版必修第二册

1课时跟踪检测（十一）化学反应的限度学业水平考试达标练1．下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等解析：选C反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。2．(2019·青岛高一检测)对于可逆反应M＋3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止解析：选CM、N、Q的浓度都不随时间变化而变化时，该反应达到平衡，平衡时M、N、Q的浓度不一定相等，故A错误，C正确；可逆反应不能进行到底，则M、N的转化率不可能为100%，故B错误；平衡时反应没有停止，仍在进行，但是正反应速率和逆反应速率相等，故D错误。3．(2019·聊城高一检测)根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是()A．1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%B．将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅D．2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O,2molH2O电解生成2molH2和1molO2解析：选DN2与H2反应的物质的量的比是1∶3，若将1molN2和4molH2混合，在一定条件下充分反应，氢气过量，N2的转化率为13%，证明该反应为可逆反应，A不符合题意；将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，若反应完全，反应后容器中将不再含有SO3，但事实上反应后容器中有SO3、SO2、O2，证明该反应为可逆反应，B不符合题意；将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明具备NO2(红棕色)转化为N2O4(无色)的反应完全，但物质未反应完全，证明NO2与N2O4存在反应：2NO2N2O4，该反应为可逆反应，C不符合题意；2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O,2molH2O电解生成2molH2和1molO2，说明H2O分解反应是完全彻底的反应，不是可逆反应，D符合题意。4．(2019·济南高一检测)对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系2可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况解析：选B使用催化剂时，正、逆反应速率同等程度改变，平衡并不移动，A错误；化学平衡移动的过程就是由v(正)＝v(逆)变为v(正)≠v(逆)，再转化为v′(正)＝v′(逆)的过程，B正确；反应进行的程度和反应速率无必然联系，故反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错误；对于类似H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应，其他条件不变，缩小体积时，H2(g)、I2(g)、HI(g)的浓度同等程度增大，正、逆反应速率同等程度增大，故平衡不移动，D错误。5．一定温度下，体积一定的容器内发生可逆反应3X(g)＋Y(g)4Z(g)，达到平衡的标志是()A．密度不随时间变化B．3v正(X)＝v逆(Y)C．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYD．压强不随时间变化解析：选C容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故A错误；3v正(X)＝v逆(Y)，不满足化学计量数关系，说明正反应速率＜逆反应速率，该反应没有达到平衡状态，故B错误；单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故C正确；由3X(g)＋Y(g)4Z(g)可知，该反应前后的化学计量数之和相等，所以压强不再变化的状态不一定是平衡状态，故D错误。6．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：选D化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。7．一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g)Y(g)＋3Z(g)达到平衡状态的是()3反应速率ABCDv(正)/(mol·L－1·min－1)v(X)＝2v(X)＝1v(X)＝1v(X)＝2v(逆)/(mol·L－1·min－1)v(Y)＝2v(Y)＝1.5v(Z)＝1.5v(Z)＝2解析：选C判断可逆反应是否达到平衡状态，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项中的逆反应速率均转化为用X表示的逆反应速率，分别为4mol·L－1·min－1、3mol·L－1·min－1、1mol·L－1·min－1、43mol·L－1·min－1，只有C项v(正)＝v(逆)，可以说明反应达到平衡状态。8．(2019·德州期中)一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2C．体系内的总压不随时间变化D．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2解析：选B化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意此化学方程式的特点是反应前后气体体积不变的可逆反应。单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A项错误；单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B项正确；反应前后气体体积相等，所以压强不变不能说明各组分浓度不变，反应不一定达到平衡状态，故C项错误；单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2，都是逆反应方向，无法证明是否达到平衡状态，故D项错误。9．对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤解析：选D①正、逆反应速率相等；②浓度不变，说明已达平衡；③如果该反应没有达到平衡，则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变，现在体系温度不变，说明已达平衡；④、⑤由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡了，二者才不再改变，故①②③④⑤均正确。410．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动解析：选A根据不同物质表示同一反应时的速率关系，可知45v逆(O2)＝v逆(NO)，代入A中表达式知v正(O2)＝v逆(O2)，A项正确；NO的生成与NH3的消耗均表示正反应，在任意时刻都成比例，B项不正确；达到平衡后，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C项不正确；平衡后，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡发生移动，D项不正确。11.(2019·德州期中)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的A和0.2mol的B,在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：A(g)＋2B(g)===C(g)＋3D(g)，反应中C的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时，化学反应速率为()A．v(A)＝0.0006mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.006mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.001mol·L－1·min－1解析：选B由图可知10min时到达平衡，v(C)＝ΔcΔt＝0.03mol·L－110min＝0.003mol·L－1·min－1。根据化学计量数之比＝反应速率之比，所以v(A)＝v(C)＝0.003mol·L－1·min－1；v(B)＝2v(C)＝0.006mol·L－1·min－1；v(D)＝3v(C)＝0.009mol·L－1·min－1。12．180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是()5A．该反应的化学方程式：2CO2＋4H22CH3OH＋O2B．在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L－1·min－1C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态解析：选B由图知，消耗n(CO2)＝(1－0.9)mol＝0.1mol，生成n(H2)＝(0.5－0.2)mol＝0.3mol，生成n(CH3OH)＝0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，故A错误；v(H2)＝ΔnVΔt＝0.3mol1L×3min＝0.1mol·L－1·min－1，故B正确；反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态的判断标准，故C错误；在3min时各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10min内，反应达到平衡状态，故D错误。13．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。(1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)图中4～5min该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。解析：(1)v(CO)＝ΔcCOΔt＝0.20－0.08mol·L－14min＝0.03mol·L－1·min－1。(2)平衡6时，反应物或生成物的浓度不再发生改变。答案：(1)0.03(2)是c(CO)和c(H2O)不发生变化14．(2019·朝阳区高一检测)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。(3)能说明该反应已达到平