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1课时跟踪检测（四）认识同周期元素性质的递变规律学业水平考试达标练1．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是()A．SiB．PC．SD．Cl解析：选D同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强，所以对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。2．(2019·广东学业水平考试)以下非金属性最强的元素为()A．碳B.氮C．氧D．氟解析：选D同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯最低负价从－4→－1解析：选B同周期的元素原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，A正确；原子半径逐渐减小，B不正确；最高正价依次增大，C正确；从硅到氯最低负价从－4→－1，D正确。4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：WXYZB．原子最外层电子数：WXYZC．单质的氧化能力：WXYZD．元素的最高化合价：WXYZ解析：选B元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加，而单质的活泼性分为金属性与非金属性，若Z为稀有气体则不具有氧化性。最高化合价随原子序数的递增不一定增大(如O无最高正价、F无正价)。5．材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是()A．左上角B．右上角C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近解析：选D位于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既具有某些金属元素2的性质，又具有某些非金属元素的性质，其单质具有半导体的性质。6．下列叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径以ⅠA族的为最大D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强解析：选DA项，金属性：NaMgAl，则单核离子氧化性为Na＋Mg2＋Al3＋，正确；B项，非金属性：PSCl，则其氢化物稳定性为HClH2SPH3，正确；C项，同周期元素原子半径以ⅠA族为最大，正确；D项，因金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，错误。7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：BA，C和D的气态氢化物的稳定性：CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()A．A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E解析：选C由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性：BA，A、B为金属元素，则原子序数：BA；气态氢化物的稳定性：CD，C、D为非金属元素，则原子序数：DC；同周期原子半径从左向右逐渐减小，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为BADCE。8．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－得，m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－的还原性C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmXHnY解析：选B由mXa＋与nYb－电子层结构相同知，m－a＝n＋b，A错误；X2－与Y－的电子层结构相同，X2－的核电荷数小，所以X2－的还原性一定大于Y－的还原性，B正确；不知X、Y的离子是阴离子还是阳离子，故元素X、Y可能是同周期元素，也可能是相邻周期的元素，C错误；若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmXHnY，D错误。9．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋73D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素解析：选BW的金属性比R弱，R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1不一定为强碱，故A项错误；HnXOm为强酸，说明X的非金属性强，且由题意知Y一定不是稀有气体元素，故Y的非金属性比X更强，故B项正确；若Y为氧元素，则Z只有负价，故C项错误；若五种元素同为第3周期，当X的最高化合价为＋5价时，R为金属元素Al，故D项错误。10.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C．b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a＞b＞c解析：选Ca原子的最外层上有5个电子，所以a为ⅤA族元素，则a为P，b为S，c为Cl，d为O。b的氢化物为H2S，它的水溶液和氧气反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，A选项正确；P的非金属性比S的弱，所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱，B选项正确；S的非金属性比Cl的弱，所以H2S的稳定性比HCl的弱，C选项错误；a、b、c处于同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D选项正确。11．(2019·泰安高一期中)X、Y是同周期的非金属元素，已知Xm－比Yn－的半径大，则下列叙述正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．Xm－比Yn－的还原性强C．m＜nD．X的气态氢化物比Y的稳定解析：选BX、Y两元素是同一周期的非金属元素，已知Xm－比Yn－的半径大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，所以原子序数：X＜Y，非金属性：X＜Y。元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：X＜Y，所以X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱，选项A错误；非金属性：X＜Y，非金属性越强单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱，故Xm－比Yn－的还原性强，选项B正确；同周期元素中原子序数：X＜Y，故mn，选项C错误；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：X＜Y，所以X的气态氢化物的稳定性小于Y，选项D错误。12．下表中元素①～⑧为短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧4原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外层电子数623常见化合价＋1－3、＋5－3、＋5焰色反应黄色单质颜色黄绿色参照上表中的有关信息，下列说法正确的是()A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强B．元素的非金属性：⑤④C．元素③⑥是碱金属元素D．元素⑧的单质具有两性，是半导体解析：选C由④⑦的化合价及原子半径可以推出，④为P，⑦为N；①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O；③化合价为＋1，且在8种元素中原子半径不是最小，也不是最大，则为Li；⑥焰色反应为黄色，则⑥为Na；②的原子半径比③的大，但比⑥的小，最外层有2个电子，故应为Mg；⑤单质颜色为黄绿色，则⑤为Cl；⑧最外层有3个电子，结合原子半径大小，则⑧为Al。元素⑥②⑧的金属性逐渐减弱，A错误；元素的非金属性：⑤(Cl)④(P)，B错误；铝既能与酸反应也能与强碱溶液反应，但不能称之为两性，铝不是半导体，而是电的良导体，D错误。13．根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为_________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为___________________________________________________。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，该元素最高价氧化物的化学式为_________，该氧化物的水化物与强酸反应的离子方程式为________________________________________。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物按稳定性依次减弱的顺序分别为________、________、________、________。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。解析：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，应该是第3周期ⅦA族的Cl，5所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，与NaOH反应的化学方程式是HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。(2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al2O3，对应的水化物与强酸反应的离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(3)氢化物的质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是SiH4、PH3、H2S、HCl，它们的稳定性依次增强。(4)最高正价与最低负价的代数和为4的是ⅥA族的元素，所以其氧化物的化学式是XO3，由于其含氧量为60%，则可以计算得X元素为S，则其最高价氧化物的化学式是SO3，对应水化物的化学式为H2SO4。答案：(1)Cl2O7HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O(2)Al2O3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)HClH2SPH3SiH4(4)H2SO414．下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①～⑦的位置回答下列问题。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦(1)⑥的最低负化合价为________；⑦的最高价含氧酸的化学式为________________。(2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。(3)②、④两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)②、⑥的单质中更易与①的单质发生反应的是______(填化学式)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)⑥是S，最外层有6个电子，最低负化合价为－2，⑦为Cl，其最高价含氧酸为HClO4。(2)离子具有相同的电子层结构，核电荷数大的半径小，所以F－Na＋，元素⑦的简单离子Cl－的电子层多，半径最大。(3)该反应是过氧化钠与水的反应。(4)氧比硫活泼，所以更易与氢发生反应，可从原子结构分析：r(O)r(S)。(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于强碱。答案：(1)－2HClO4(2)Cl－F－Na＋(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑6(4)O2硫的原子半径大于氧的原子半径，其得电子能力没有氧原子得电子的能力强，硫的非金属性没有氧的强(5)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(1)写出下列元素符号：A________；C________；D_____